7．下列微粒電子式錯誤的是（　�。�
A．氯原子B．硫離子C．溴離子D．鈣離子Ca2+

分析 A．氯原子最外層有7個電子，據(jù)此判斷即可；
B．硫離子為硫原子得到2個電子形成的陰離子，需要加中括號，據(jù)此解答即可；
C．溴離子為溴原子得到一個電子形成的陰離子；
D．鈣離子為鈣原子失去最外層2個電子形成的陽離子，陽離子與離子符號相同，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．氯原子最外層電子數(shù)為7，電子式為，故A正確；
B．硫離子為陰離子，電子式中需要標出所帶電荷及最外層電子，硫離子的電子式為：，故B錯誤；
C．溴離子為陰離子，電子式中需要標出所帶電荷及最外層電子，溴離子的電子式為：，故C正確；
D．鈣離子的電子式用離子符號表示，為Ca2+，故D正確，
故選B．

點評 本題主要考查化學用語-電子式的書寫，把握化學用語的規(guī)范使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在三個密閉容器中分別充入CH4、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和壓強都相同時，這三種氣體的密度，從大到小的順序是（　�。�
A．CH4＞H2＞HClB．CH4＞N2＞HClC．H2＞HCl＞CH4D．HCl＞CH4＞H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是（　�。�
A．用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應B．將鐵片與稀硫酸反應的溫度升高
C．用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應D．用濃硝酸替換稀硫酸與鐵片反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列關于氯水的敘述，不正確的是（　　）
A．氯水應保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小
B．新制飽和氯水中存在4個平衡
C．在一定濃度的氯水中加小蘇打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$變小
D．飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的重要方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人類生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．推廣燃煤脫硫技術，可以防治SO2、CO的污染
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能
D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．t℃時，將a g NH3完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm3（ρ＜1），溶質的質量分數(shù)為w，且其中n（NH${\;}_{4}^{+}$）為bmol．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b+c（H+）V}{V}$ mol/L
B．溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol/L
C．溶質的質量分數(shù)w=$\frac{a}{ρV-a}$×100%
D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�
A．由甲烷制四氯化碳，由乙烯與水反應制乙醇
B．由苯硝化制硝基苯，由乙醇遇到熱的CuO固體得到單質銅
C．由苯和液溴制溴苯，由乙烯與溴水反應制1，2-二溴乙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知室溫時AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，求AgBr、MgNH4PO4的溶度積？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1（或2（a-b-c）kJ•mol-1）．

（2）在298K時，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ．寫出該反應的熱化學方程式2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6kJ•mol-1．
（3）．已知：反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g） $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
     
請回答：
H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
斷開1mol H-O 鍵所需能量約為463.4kJ．

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