Question

常溫下，一些金屬離子（用Mⁿ⁺表示）形成M（OH）_n沉淀與溶液pH平衡關系曲線如圖．已知：c（Mⁿ⁺）≤1×10^-5mol?L^-1時可認為金屬離子沉淀完全；pM=-lgc（Mⁿ⁺），pK_sp=-lgK_sp．下列敘述正確的是（　　）

• A、Mⁿ⁺ 開始沉淀的pH與起始溶液c（Mⁿ⁺）無關
• B、不同的金屬沉淀完全時的pH相同
• C、圖中Y點與X點pK_sp相同
• D、Y點：pM=pK_sp+npH-14n

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：K_sp=c（Mⁿ⁺）．cⁿ（OH^-），pK_sp=-lgK_sp=-lg（c（Mⁿ⁺）．cⁿ（OH^-））=-lg（c（Mⁿ⁺）．(

10-14

c(H+)

)n）=pK_sp-npH+14n，以此解答該題．

解答： 解：A．K_sp=c（Mⁿ⁺）．cⁿ（OH^-），Mⁿ⁺ 開始沉淀的pH與起始溶液c（Mⁿ⁺）有關，故A錯誤；
B．不同的金屬的Ksp不同，沉淀完全時的pH不同，故B錯誤；
C．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則Ksp不變，所以Y點與X點pK_sp相同，故C正確；
D．pK_sp=-lgK_sp=-lg（c（Mⁿ⁺）．cⁿ（OH^-））=-lg（c（Mⁿ⁺）．(

10-14

c(H+)

)n）=pM-npH+14n，則pM=pK_sp+npH-14n，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，為解答該題的關鍵，難度中等．