Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

• A、已知C（石墨，s）→C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• B、已知C（s）+O₂（g）→CO₂（g）；△H₁和C（s）+

  1

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  O₂=CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂
• C、在101KPa時，2 H₂ （g）+O₂ （g）=2 H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，則2mol液態(tài)水分解成2mol氫氣和1mol氧氣吸收571.6KJ的熱量
• D、含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：

分析：A、從金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系式可見，金剛石能量比石墨高；
B、碳的燃燒是放熱反應(yīng)，碳的完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，2mol氫氣和1mol氧氣恰好完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放熱571.6 kJ，逆反應(yīng)吸熱571.6 kJ；
D、注意中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H應(yīng)為負(fù)值．

解答： 解：A、金剛石比石墨能量高，能量越低越穩(wěn)定，故A錯誤；
B、碳的燃燒是放熱反應(yīng)，故△H為負(fù)值；而△H₁是碳的完全燃燒的反應(yīng)熱，△H₂是碳不完全燃燒的反應(yīng)熱，而碳的完全燃燒放出的熱量大于其不完全燃燒放出的熱量，故△H₁＜△H₂，故B錯誤；
C、2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量571.6kJ，故2mol液態(tài)水分解成2mol氫氣和1mol氧氣吸收571.6KJ的熱量，故C正確；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，放熱反應(yīng)的△H應(yīng)為負(fù)值，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷和燃燒熱的概念，并考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大．