Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、向NaHSO₃溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略體積變化），則c（SO₃^2-）增大
• B、常溫下，0.01mol?L^-1 HX溶液的PH=3，則HX的電離方程式為HX═H⁺+X^-
• C、常溫下，加水稀釋一定濃度的HF溶液，則溶液中水的離子積和HF的電離常數(shù)均不變
• D、已知H⁺（aq）+F^-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L^-1，加熱HF溶液，電離常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；
B、弱酸電離是可逆的；
C、水的離子積常數(shù)和弱酸的電離常數(shù)只受溫度影響；
D、已知H⁺（aq）+F^-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L^-1，則其逆反應(yīng)放熱．

解答： 解：A、向NaHSO₃溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略體積變化），則c（SO₃^2-）減小，故A錯(cuò)誤；
B、弱酸電離是可逆的，HX的電離方程式為HX?H⁺+X^-，故B錯(cuò)誤；
C、加水稀釋一定濃度的HF溶液，則溶液中水的離子積和HF的電離常數(shù)均不變，故D正確；
D、其逆反應(yīng)HF的電離放熱，加熱HF溶液，平衡逆向移動(dòng)，電離常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了次氯酸的氧化性、弱酸的電離、常數(shù)指受溫度影響、溫度對(duì)平衡的影響，題目難度不大．