17．一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
（1）“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作還原劑，具有還原 性．
（2）已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：

在以上的反應(yīng)中，F(xiàn)e2+實(shí)際上起著催化劑的作用．

分析 （1）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；
（2）由總反應(yīng)可知，亞鐵離子不是反應(yīng)物，也不是生成物．

解答 解：（1）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，
故答案為：還原；還原；
（2）由總反應(yīng)可知，亞鐵離子不是反應(yīng)物，也不是生成物，則在整個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e2+實(shí)際上起著催化劑的作用，故答案為：催化劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及亞鐵和鐵離子的轉(zhuǎn)化、維生素C的作用等，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)即可解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸溶液 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵  3Fe+6H+═3H2↑+3Fe3+
D．向硝酸銀溶液中加鹽酸  Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值與y=f（x）關(guān)系式填寫在表內(nèi)（可填滿，也可不填滿或補(bǔ)充），并在圖中畫出函數(shù)圖象．
x值y=f（x）
0＜x≤3y=$\frac{2}{3}$x
3＜x＜3.2y=32-10x
--
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖表示1g O2與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�
A．C2H4 （氣）B．CH4C．CO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，其中碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
（2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是③（填序號(hào)）．
①只有化學(xué)過程，無物理過程
②只有物理過程，無化學(xué)過程
③既有化學(xué)過程，又有物理過程
FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）通入二氧化碳的目的是除去鈣離子和調(diào)節(jié)溶液的酸堿度．
（4）Cl2與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是殺菌消毒（填名稱）．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為Cl2的替代品的①（填序號(hào)）．
①ClO2②濃氨水③SO2④濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-880KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Br-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．飽和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl-
C．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的氯氣的體積等于11.2a L
（2）若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$，此時(shí)反應(yīng)總離子方程式為7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O．
（3）改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{6}$amol．

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