Question

（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收�?BR>Fe²⁺，這說明維生素C 具有

還原性

性．（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2K NO₃+3C
=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應(yīng)的氧化劑是

S、KNO₃

，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

6N_A

．
（3）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．上述反應(yīng)中，若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

30

個，用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析：（1）維生素C能Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺，反應(yīng)中鐵離子得電子作氧化劑，則維生素C作還原劑；
（2）得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，根據(jù)硫和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（3）根據(jù)鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)元素化合價變化標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答：解：（1）維生素C能Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺，反應(yīng)中鐵離子得電子作氧化劑，則維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，所以維生素C具有還原性，故答案為：還原性；
（2）反應(yīng)S+2K NO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，硫元素化合價由0→-2價，N元素由+5價→0價，所以硫和硝酸鉀得電子化合價降低作氧化劑，
S+2K NO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑  轉(zhuǎn)移電子
32g                         12N _A
16g                         6N_A
所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6NA，
故答案為：S、KNO₃，6N_A； 
（3）根據(jù)鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)元素化合價變化標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O轉(zhuǎn)移電子
10                                    30
10                                     30
所以若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30，
該反應(yīng)中鋁失去電子數(shù)為10×3，NaNO₃得到電子數(shù)為6×5，所以用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，難點(diǎn)是標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，明確元素的化合價是解本題的關(guān)鍵．