20．下列敘述正確的是（　�。�
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則C1=l0C2
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小

分析 A．溶液中存在電荷守恒判斷；
B．相同溫度下，不同濃度的醋酸溶液，醋酸的濃度越大其電離程度越小；
C．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合酸有剩余；
D．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+，為碳酸氫根離子電離方程式，加水稀釋后促進(jìn)碳酸氫根離子水解，氫氧根離子濃度減小，離子積常數(shù)判斷氫離子濃度增大．

解答 解：A．混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（NH4+）＞c（SO42-），故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下，不同濃度的醋酸溶液，醋酸的濃度越大其電離程度越小，假設(shè)電離程度相同時(shí)c1=10c2，實(shí)際上c1的電離程度小于c1，所以c1＞10c2，故B錯(cuò)誤；
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合酸有剩余，溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，HCO3-+H2O?CO32-+H3O+，為碳酸氫根離子電離方程式，加水稀釋后促進(jìn)碳酸氫根離子水解，氫氧根離子濃度減小，離子積常數(shù)不變，判斷氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、pH與氫離子濃度的換算、弱電解質(zhì)電離程度與濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，可以采用假設(shè)的方法分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)的電離一定要在水分子作用下才能進(jìn)行
C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．4molC．6molD．8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氯乙烯的結(jié)構(gòu)式：H2C=CHClB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．熟石膏的化學(xué)式：2CaSO4•H2OD．二氧化碳的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．液氨與純水相似，也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH3、NH4+、NH-的電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)也相同
B．一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個(gè)常數(shù)
C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）≠c（NH4+）=c（NH2-）
D．加入其他物質(zhì)，c（NH4+）/c（NH2-）可能不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．干冰氣化B．O2轉(zhuǎn)變成O3C．加熱NH4HCO3D．加熱NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．人類(lèi)第一次獲得金屬鋁是在1825年由丹麥化學(xué)家用無(wú)水AlCl 3與鉀作用制得的，當(dāng)時(shí)由于價(jià)格非常昂貴，稱(chēng)為“銀色的金子”．直到19世紀(jì)后期發(fā)明了電解法生產(chǎn)鋁，才使鋁的價(jià)格大大下降，使鋁成為當(dāng)今廣泛應(yīng)用的一種金屬材料．下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（　　）
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．在常溫下，鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
C．鋁是一種比較活潑的金屬
D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該電池中Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
C．導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D．電池工作時(shí)內(nèi)電路中OH-移動(dòng)向MnO2一極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲醇是一種重要的化工原料，請(qǐng)根據(jù)以下材料回答相應(yīng)的問(wèn)題：
Ⅰ已知：①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-51kJ•mol-1；
     ②部分物質(zhì)的反應(yīng)能量變化如圖Ⅰ所示；
     ③利用原電池原理將CO轉(zhuǎn)化為甲醇如圖Ⅱ所示．

（1）寫(xiě)出CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），△H=-40kJ•mol-1．
（2）該電池中正極的電極反應(yīng)式為CO+4e-+4H+=CH3OH．
Ⅱ甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來(lái)除去，其反應(yīng)為5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t變化曲線如圖所示．則：

（1）T2溫度時(shí)，0-0.5min的反應(yīng)速率v（CO）=0.8mol•L-1•min-1．
（2）T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，化學(xué)平衡常數(shù)K=1024（用具體數(shù)值表示）．
（3）下列說(shuō)法正確的是BC（填編號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．容器內(nèi)氣體面密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolCO，同時(shí)消耗2amolCO2，表面反應(yīng)v（正）＜v（逆）
D．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
E.5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
（4）b點(diǎn)時(shí)溫度不變，若將容器體積增大至原來(lái)的兩倍，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t的變化曲線．

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