11．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．4molC．6molD．8mol

分析 根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是氧化銅和水．

解答 解：加入1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，根據(jù)原子守恒知，生成1mol水需要1mol氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，明確陰極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式來解答即可，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．250mL2mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子數(shù)為0.5NA
B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA
D．t℃時(shí)，pH=6 的純水中含有OH-的個(gè)數(shù)為10-6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用試管收集60mL NO和NO2的混合氣體，倒立于盛有水的水槽中，并緩慢通入O2．當(dāng)分別通入VmL或40mL（V＜40）O2時(shí)，均剩余20mL氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①當(dāng)通入40mL O2時(shí)剩余的氣體是O2
②混合氣體中NO2的體積是50mL
③V的值是5ml
④當(dāng)恰好沒有氣體剩余時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）0.045mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后第三位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)
已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng)
①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I- （慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）
③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+（快）
分別配制下面三種溶液．
溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL．
溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL．
溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液．另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL．
溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液
溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液
試回答下列問題、
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定①②．[填①、②、③]
（2）當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見到溶液變藍(lán)色HSO3-．（選填：I-、HSO3-、H+、IO3-）
（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB液．D、E兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色D（填：D、E）
（4）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 準(zhǔn)備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時(shí)把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中．
a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)．先變藍(lán)色的是a．（填：a、b、c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．所用鹽酸的濃度是0.09mol•L─1，NaOH溶液濃度為0.03mol•L─1
B．在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl─）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：C＞B＞A
D．滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．SO2與CO2為等電子體
C．金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高
D．NaCl和CsCl的化學(xué)式相同，所以晶胞特點(diǎn)也是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)已滲透到人類生產(chǎn)生活的各個(gè)方面，下列說法合理的是（　�。�
A．PM2.5含有的鉛、鉻、鎘、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
C．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
D．二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則C1=l0C2
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E 是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A 元素的原子核內(nèi)只 有 1 個(gè)質(zhì)子；B 元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HBO3；C 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多 4；C 的陰離子與 D 的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族．
（1）B 在周期表中的位置為第二周期第VA族．
（2）E 元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO3、H2SO4．
（3）元素 B、C、D、E 形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表 示）．
（4）用電子式表示化合物 D2C 的形成過程：．
（5）由 A、B、C 三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4（化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示）．
（7）E 的某種氧化物是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一．某校興趣 小組欲采用下列方案測(cè)定此工業(yè)尾氣中的 E 的氧化物的含量
尾氣（VL）$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過濾、洗滌、干燥、稱量}$固體（mg）
通過的尾氣體積為 VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中 E 的氧化物含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233v}$（用含有 V、m 的代數(shù)式表示）．

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