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11．下列說法中用離子方程式表達正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．用惰性電極電解氯化鈉溶液，電解生成NaOH、氫氣和氯氣；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成沉淀和碳酸氫鈉；
C．Ca（HCO3）2與少量NaOH反應，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
D．亞鐵離子和硝酸發(fā)生氧化還原反應，該離子方程式電子、電荷不守恒．

解答 解：A．用惰性電極電解氯化鈉溶液的離子反應為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯誤；
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應的離子反應為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀鹽酸的離子反應為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電解、與量有關的離子反應及氧化還原反應的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（+2價）、Mn（+2價）、Ni（+2價）等雜質）的流程如圖所示：

提示：在本實驗條件下，Ni（+2價）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2．
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是Fe2+和Mn2+，發(fā)生反應的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質．
（2）反應③過濾得到的濾渣成分為鋅、鎳．
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈．
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的濾餅10.55g，鍛燒后可得到產品8.1g，則x等于3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1．
化學平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是ac．
a．體系壓強保持不變 
b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質的量保持不變 
d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質溶液應顯堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于反應2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，下列判斷正確的是（　　）
A．達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2
C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．若反應在恒容容器中進行，氣體密度保持不變，可以判定反應到達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：
2KNO 3+3C+S $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質A，則A的電子式為，A屬于離子化合物．
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有4種．其中一種元素的單質可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有AC．
A．氫化物的穩(wěn)定性：H 2S＞CH4  
B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
C．CS 2中碳元素為+4價，硫元素為-2價．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學中的某些元素與生命活動密不可分．請回答下列問題：
（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是sp3、sp3，SO42-的空間構型為正四面體．
（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點 NiO＞FeO，推測 Ni2+和 Fe2+離子半徑的大小關系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判斷的依據是NiO、FeO都是離子晶體，熔點NiO＞FeO，NiO的晶格能較大，陰離子相同，且陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
（4）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12．若已知金屬的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為rpm，則該晶胞的密度為 ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的計算式表示，不用化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2與所有的酸都不能發(fā)生反應
B．將CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均發(fā)生反應且反應類型相同
C．過量的銅與濃硝酸反應能生成NO氣體
D．加鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁氣體的鈉鹽為Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H6O的有機化合物性質相同
B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．可以表示乙醇分子的球棍模型
D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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