Question

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E₂是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____           。（用離子符號(hào)回答）
(2)工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C₂A₂加入水中可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀(guān)察到溶液先變紅后褪色，由此說(shuō)明溶液中有______     (填化學(xué)式)兩種物質(zhì)生成。
(3)D與Fe₂O₃的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
__           ___                                                  ；
該反應(yīng)為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA₂E₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA₂E₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                      _____。

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族；S^2－>O^2－>Na^＋;
（2）2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O；淺黃色固體溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生；NaOH、H₂O₂；
（3）2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；放熱；
（4）SO₂Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl；

試題分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為氧元素，A、B同主族，則B為硫元素；C在短周期主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；E₂是黃綠色氣體，為氯氣，則E為Cl元素，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe，則D為Al元素，
（1）D為Al元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（2）工業(yè)上用Cl₂制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，將少量Na₂O₂加入水中，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：淡黃色固體溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，向所得溶液中加入酚酞可觀(guān)察到溶液先變紅后褪色，說(shuō)明有堿及強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成，應(yīng)是NaOH、H₂O₂；
（3）Al與Fe₂O₃的反應(yīng)用于定向爆破，反應(yīng)方程式為Al+Fe₂O₃Fe+Al₂O₃；
（4）常溫下，將0．0025mol的SO₂Cl₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH=1，SO₂Cl₂水解應(yīng)生成H₂SO₄、HCl，則SO₂Cl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。