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【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 1min內甲池消耗1mol O2轉移的電子是乙池Ag電極轉移電子數(shù)的4倍

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

【答案】D

【解析】

由裝置示意圖可知，甲池是CH3OH燃料電池，是化學能能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉化為化學能的裝置。

A項、1min內甲池消耗1mol O2，反應轉移的電子為4mol，甲池和乙池中，轉移的電子數(shù)目相等，乙池Ag電極為陰極, 轉移的也為4mol，析出2molCu，故A錯誤；

B項、甲池是燃料電池，CH3OH燃料通入的極是電池的負極，發(fā)生氧化反應，因電解質是氫氧化鉀，所以電極反應不會生成氫離子，故B錯誤；

C項、電解硫酸銅時，陽極放氧氣，陰極析出金屬銅，所以要讓電解質在電解后復原，應加入氧化銅，故C錯誤；

D項、丙池中電解氯化鎂溶液，電解的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，甲池中標準狀況下消耗280mLO2的物質的量為0.0125mol，轉移的電子為0.05mol，此時析出氫氧化鎂的物質的量為58g/mol×0.025mol=1.45g，故D正確.

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液的pH=12

B. b點時c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c點時水的電離程度最大

D. d點處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

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【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是________________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于___________（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______；Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式____________；兩者相比較沸點較高的為__________（填化學式）。CN－中碳原子雜化軌道類型為__________，C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______（用元素符號表示）。

（4）銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2CuCl3，反應的化學方程式為___________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價”）化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，請回答下列問題：

(1)A是制取氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(2)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，通過C瓶后再進入D（D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉）發(fā)生氧化還原反應其產物為和。D中發(fā)生反應的化學方程式為_______，裝置C的作用是_________。

(3)E處溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，請解釋溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因_______，若將E處燒杯中的溶液改為硝酸銀溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________。

(4)D處反應完畢后關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有產生，此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥用有機物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應：

請回答：

(1)E中的官能團名稱是_________。

(2)A的結構簡式為_________。

(3)寫出反應①的化學方程式：_____________，該反應的反應類型是_________。

(4)寫出反應③的化學方程式：______________________。

(5)符合下列條件的A的同分異構體有_____（不考慮立體異構）種，寫出其中一種的結構簡式：______________。

①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生水解反應 ③能發(fā)生銀鏡反應

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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. B的結構可能有3種，其中一種名稱為2，2，3-三甲基-2-戊烯

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. 有機物A的分子式為C8H18

D. 有機物A的一氯取代物只有5種

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【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應，下列說法不正確的是（ ）

無明顯現(xiàn)象

鋁片表面產生細小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁，產生大量氣泡（經檢驗為H2和CO2）

A.對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜

B.Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH-

C.加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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