【題目】藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體,從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng):
請(qǐng)回答:
(1)E中的官能團(tuán)名稱是_________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________。
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________。
(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____(不考慮立體異構(gòu))種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
【答案】羧基 +2NaOH→CH3COONa+C6H5ONa+H2O 取代反應(yīng) +3Br2→↓+3HBr 3
【解析】
B能和二氧化碳、水反應(yīng)生成D,D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,說(shuō)明D中含有酚羥基,所以A中含有苯環(huán),A的不飽和度==5,則A中還含有一個(gè)不飽和鍵,A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C,則A中含有酯基,結(jié)合A的分子式可知,應(yīng)是羧酸與酚形成的酯基,C酸化后生成E,E是羧酸,E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,G的分子式為C4H8O2,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,C為CH3COONa,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3,結(jié)合A的分子式可知,B為,D為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A為,據(jù)此解答。
根據(jù)上述推斷可知A是,B是,C是CH3COONa;D為;E是CH3COOH;F是;G是CH3COOCH2CH3。
(1)根據(jù)上面的分析可知,E是CH3COOH,E中的官能團(tuán)名稱羧基;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:+2NaOH→CH3COONa+C6H5ONa+H2O,該反應(yīng)是酯的水解反應(yīng),也是取代反應(yīng);
(4)反應(yīng)③是苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀和HBr,反應(yīng)的化學(xué)方程式:+3Br2→↓+3HBr;
(5)有機(jī)物A分子式是C8H8O2,A同分異體符合下列條件①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;②能發(fā)生水解反應(yīng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)為甲酸形成的酯基,則其可能的結(jié)構(gòu)有、、三種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄
D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為、、,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.為、為B.為
C.為、為D.和均為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)甲醇用途日益廣泛,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2L密閉剛性的容器內(nèi),加入物質(zhì)的量之比為的和,400℃時(shí)反應(yīng):
體系中隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______________。
(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
a. b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c. d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)達(dá)到平衡時(shí),甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(4)與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,若用硫酸做電解質(zhì)溶液形成原電池,應(yīng)通入電池的_________極(“正”、“負(fù)”),且正極的電極反應(yīng)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是( )
A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩
B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩
C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量
D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1min內(nèi)甲池消耗1mol O2轉(zhuǎn)移的電子是乙池Ag電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)的4倍
B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,簡(jiǎn)單流程如圖。完成下列問(wèn)題:
(1)在飽和食鹽水中通入X和Y,則X____(填物質(zhì)名稱)
(2)寫出通入X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
(3)操作Z____(填名稱),為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、加食鹽,其中通入NH3的作用一____,作用二____。
(4)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì)。現(xiàn)用重量法測(cè)定其純度,步驟如下:①稱取樣品ag,加水溶解;②加入足量的BaCl2溶液;③過(guò)濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___,最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含a、b的代數(shù)式)
(5)某課外活動(dòng)小組要用NaOH溶液和CO2來(lái)制備Na2CO3固體,他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2,他們的設(shè)計(jì)方案是:首先_____,然后_____,加熱_____后,再____,最后加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得固體Na2CO3 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。
①正極反應(yīng)為_________。
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少______mol離子。
(2)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時(shí),陰極的電極反應(yīng):_________;協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):___________;若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為_______性(堿性、中性、酸性)
(3)以石墨為電極,電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2,若電解過(guò)程中以鉛蓄電池為電源,當(dāng)電解裝置中陽(yáng)極增重23.9g時(shí)(忽略副反應(yīng)),理論上蓄電池正極極增重______g。
(4)電化學(xué)降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水,設(shè)計(jì)一電解池(如圖所示)。 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為____g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2R為二元弱酸,向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2R、HR-、R2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下,K2(H2R)=1.0×10-11
B. 常溫下,HR-在水中的電離程度大于其水解程度
C. pH=9時(shí), c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)
D. pH=7時(shí),c(H2R)=c(HR-)
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