【題目】由一種原子直接構成的物質(zhì)，不可能（ ）

A. 硬度很大B. 常溫下為氣態(tài)C. 屬于原子晶體D. 屬于非電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

由一種原子直接構成的物質(zhì)，可能是原子晶體，如金剛石；可以是分子晶體，如氬氣，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析。

A. 由一種原子直接構成的物質(zhì)，可能是原子晶體，如金剛石，硬度很大，故A可能；

B. 由一種原子直接構成的物質(zhì)，可以是分子晶體，如氬氣，常溫下為氣態(tài)，故B可能；

C. 由一種原子直接構成的物質(zhì)，可能是原子晶體，如金剛石，屬于原子晶體，故C可能；

D. 非電解質(zhì)是化合物，不可能由一種原子直接構成的物質(zhì)，故D不可能；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．請回答下列問題：

（1）A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，反應原理為（填化學方程式）．某學生用12molL﹣1的濃鹽酸100mL和足量的MnO2反應制Cl2 ， 實際得到的Cl26.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式為 ．
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2 ， 為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是 ．
②試判斷另一個副反應是 ， 為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進 ．
（4）C裝置的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對NH3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途的敘述錯誤的是（ ）

A. 制氨氣B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；③E與A同周期，C，D，E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應．

請回答下列問題：
（1）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：＞；
（2）請用化學方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：

（1）濾渣的成分為____________，操作①的名稱為____________。

（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是___________。

（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要_________________。

（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_________________→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是______。

②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬于電解質(zhì)

C.制鏡業(yè)可使用葡萄糖做還原劑D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關系，已知B，C，D，E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應．

（1）H的化學式
（2）用電子式表示CO2的形成過程： ．
（3）寫出D和E反應的化學方程式：
（4）寫出化合物G與I反應的離子方程式
（5）F和CO2的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q kJ

下列說法中，不正確的是(　　)

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中Cl-的測定常用硝酸銀滴定法，實驗步驟及測定原理如下：

I．水樣的預處理。

（1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理，利用了該膠體的_______性。

（2）如果水樣耗氧量過高，則需要加入高錳酸鉀晶體，煮沸后再加入少量乙醇處理，過程中高錳酸鉀表現(xiàn)了______性，加入乙醇的目的是：______。

II．樣品的測定。

將經(jīng)過處理的水樣置于錐形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示劑，用AgNO3 標準溶液滴定至磚紅色沉淀（Ag2CrO4）剛好出現(xiàn)，且半分鐘不消失時，即為滴定終點。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。

（3）AgNO3 標準溶液置于棕色_______式滴定管中。

（4）實驗中需嚴格控制水樣的pH及指示劑的用量，如果pH過高，會使測定結果_____（填偏高、偏低或不變，下同），如果pH 過低，會使指示劑轉(zhuǎn)化為 Cr2O72－而失效，如果指示劑過多會使測定結果________。

（5）取50.00mL水樣，用濃度為cmol/ AgNO3標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗的體積為VmL，則樣品中Cl-的含量為_____mg/L。

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