A. | 分別取兩種固體樣品,加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉 | |
B. | 分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液,若有白色沉淀則是碳酸鈉 | |
C. | 分別取樣溶于水后加入澄清石灰水,若有白色沉淀則是碳酸鈉 | |
D. | 分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品,與足量的硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體較多的是碳酸氫鈉 |
分析 A.碳酸氫鈉加熱分解,而碳酸鈉不能;
B.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,而碳酸氫鈉不反應(yīng);
C.二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀;
D.等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大,與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳多.
解答 解:A.碳酸氫鈉加熱分解生成氣體,而碳酸鈉不能,則加熱可鑒別,故A正確;
B.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,而碳酸氫鈉不反應(yīng),則有白色沉淀則是碳酸鈉,可鑒別,故B正確;
C.二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C錯(cuò)誤;
D.由n=$\frac{m}{M}$可知,等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大,由C原子守恒可知,碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳多,可鑒別,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 水溶性 |
-59.5 | 11.0 | 極易溶解 |
A. | 化學(xué)方程式中的a=l,b=2 | |
B. | 草酸起到還原劑的作用 | |
C. | KC1O3中只有Cl元素被還原 | |
D. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L C1O2,轉(zhuǎn)移0.2mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的$\frac{1}{10}$ | |
B. | 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g | |
C. | 生成物的分子數(shù)目為0.1 NA | |
D. | 反應(yīng)結(jié)束后,兩個(gè)集氣瓶很容易分開 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 平衡時(shí),各容器的壓強(qiáng):②=①=③ | B. | 平衡時(shí),I2的濃度:②>①=③ | ||
C. | 平衡時(shí),I2的體積分?jǐn)?shù):②=①=③ | D. | 從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時(shí)間:①>②=③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性 | |
B. | c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | |
C. | 該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L | |
D. | 加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO-)降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈 | B. | 量筒、燒杯、試管夾、蒸發(fā)皿 | ||
C. | 玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、集氣瓶 | D. | 鐵架臺(tái)、天平、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在自然界里存在氫氣 | B. | 燃燒氫氣污染小 | ||
C. | 氫氣輕,便于攜帶 | D. | 氫氣燃燒發(fā)熱量高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳 | B. | 鈉 | C. | 硫 | D. | 鐵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 適當(dāng)升高溫度 | B. | 加入NH4Cl固體 | C. | 通入NH3 | D. | 加水稀釋 |
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