下列化學(xué)方程式中不正確的是

(  )

A. CH3CH2CH2OH＋HBr?CH3CH2CHBr＋H2O

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1），根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變，壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1mol A，3mol B，此時兩容器體積均為0.5L，溫度為T℃，保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（s），乙容器中反應(yīng)經(jīng)4min后測得n（A）=0.5mol，v（c）=0.5mol?L-1?min-1．
（1）化學(xué)方程式中x值為
2
2
，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時，平衡右移，k值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列選項中，能表明甲容器和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變  B．v正（A）=3v逆（B）
C．A、B的轉(zhuǎn)化率相等                D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變
（3）t min后甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡，測得C的濃度為2mol?L-1，此時容器的體積為
400
400
mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲（B）為
40%
40%

（4）乙容器中B的轉(zhuǎn)化率為α乙（B）
＜
＜
α甲（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
12
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
CD
CD
（填字母序號）．
A．c（H2）減小               
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加   
D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）已知：反應(yīng)：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請回答：
①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
463.5
463.5
kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中，A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為
 
，正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有
 
．
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
（3）T℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
，若將溫度升高100℃時，K值將
 
．（填“增大”，“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，D的百分含量與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中不正確的是（　　）
A、平衡后增大B的物質(zhì)的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動B、達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C、若使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D、化學(xué)方程式中一定有m＜p+q

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案