Question

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知反應(yīng)

（1）基態(tài)Fe原子核外共有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________。

（2）NaH的電子式為 ；1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為___________，其中O原子的雜化類型為 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說(shuō)明配位原子配位能力 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為 晶體；NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH，主要原因是 。

（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為_(kāi)_________；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計(jì)算表達(dá)式）]。

Answer 1

【答案】（1）26；

（2）；NA；sp3；弱

（3）離子；H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能

（4）8；

【解析】

試題分析： （1）鐵的原子序數(shù)是56，則基態(tài)Fe原子核外共有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Fe3+的價(jià)電子排布圖為。

( 2)NaH是離子化合物，電子式為；單鍵是鍵，則1mol NaOH含有的鍵數(shù)目為NA，其中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說(shuō)明配位原子配位能力弱。

（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；由于H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH。

（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為8，晶胞中含有2個(gè)碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，則晶胞中鐵的體積是，晶胞的邊長(zhǎng)是，體積是，因此單質(zhì)鐵的原子空間利用率為。