下列變化可用同一原理解釋的是（　�。�
A、制取漂白粉和用燒堿溶液吸收氯氣
B、濃硫酸和濃硝酸長期暴露在空氣中濃度降低
C、SO2能使酸性KMnO4和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D、氯水和SO2可使品紅褪色
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,硝酸的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、制備漂白粉是利用氯氣和熟石灰發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，燒堿吸收氯氣是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，結(jié)合反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析；
B、濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性分析；
C、二氧化硫具有還原性被高錳酸鉀溶液氧化，二氧化硫是酸性氧化物和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；
D、氯氣通入品紅溶液生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫漂白性具有選擇性，和品紅試液中有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色化合物；
解答： 解：A、制備漂白粉是利用氯氣和熟石灰發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，燒堿吸收氯氣是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氯氣和堿的反應(yīng)，原理相同，故A正確；
B、濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中水蒸氣，濃度變稀，濃硝酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出硝酸，溶液濃度變稀，原理不同，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫具有還原性被高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是酸性氧化物和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣通入品紅溶液生成的次氯酸具有漂白性，是強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，二氧化硫漂白性具有選擇性，和品紅試液中有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色化合物，二者原理不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氯氣、二氧化硫的性質(zhì)比較和實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．則下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B、FeCl3既有氧化性又有還原性
C、向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的方程式為6FeI2+3Cl2═2FeCl3+4FeI3
D、FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列藥品對應(yīng)的臨床應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　　）
A、服用過量的阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)癥狀后應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液
B、青霉素的不良反應(yīng)是過敏反應(yīng)，用藥前使用者要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
C、中藥是天然藥物，無毒副作用，可長期大劑量使用
D、服用麻黃堿的不良反應(yīng)是有時(shí)出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A、pH=6
B、c（OH-）=1×10-7mol/L
C、c（H+）＞c（OH-）
D、能使酚酞變紅的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的（　�。�
A、反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B、原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加
C、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼怂鼈兌紝儆陔娊赓|(zhì)
D、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，溫度升高，水的離子積KW變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”、“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）．
 
；
 
．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是
 
．
A．Ag　　　 B．Cu　　　 　C、Al　　　　 D、Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
 
；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是
 
，寫出元素⑨在周期表中所處位置
 
，
（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（3）⑥④⑦的氫化物按其穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列：
 
（寫化學(xué)式）．
（4）寫出②的單質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在醋酸溶液中存在著電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．按表中要求填寫有關(guān)空格：
加入物質(zhì)電離平衡移動(dòng)方向溶液中[H+]的變化
少量固體NaOH
固體CH3COONa
同濃度的醋酸
少量硫酸溶液
（2）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是
 
，
 
，
 
．
②溶液中共有
 
種不同的微粒．
③這些微粒中濃度為0.01mol/L的是
 
，濃度為0.002mol/L的是
 
．
④物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是
 
．
⑤
 
和
 
兩種微粒數(shù)量之和比OH-多0.008mol．
（3）在氯化鐵溶液中存在下列平衡：
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
①加熱FeCl3溶液，溶液顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色的透明液體，其成份是
 
．
②不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固體可能是
 
．
③在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入
 
．
④向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2 
 KOH 
.
 
2H2O；
（1）則負(fù)極通的應(yīng)是H2，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．正極反應(yīng)式為
 
．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，
（3）如把H2改為CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案