下列藥品對應(yīng)的臨床應(yīng)用錯誤的是( 。
A、服用過量的阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)癥狀后應(yīng)立即停藥,并靜脈注射NaHCO3溶液
B、青霉素的不良反應(yīng)是過敏反應(yīng),用藥前使用者要進(jìn)行皮膚敏感試驗
C、中藥是天然藥物,無毒副作用,可長期大劑量使用
D、服用麻黃堿的不良反應(yīng)是有時出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等
考點:藥物的主要成分和療效
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),化學(xué)應(yīng)用
分析:A.阿司匹林為常用的感冒用藥,過量服用會造成酸中毒;
B.青霉素屬于消炎常用藥物,使用前需要做皮膚敏感性測試;
C.“是藥三分毒”,中藥也有副作用;
D.麻黃堿的不良反應(yīng):會由于中樞神經(jīng)興奮會失眠、不安,可作興奮劑;
解答: 解:A.阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,可靜脈注射NaHCO3來降低酸性,故A正確;
B.青霉素是應(yīng)用廣泛的抗菌藥物,它本身毒性很小,而較常見的卻是藥物的過敏,引起不良的反應(yīng)以致死亡,則使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試,故B正確;
C.“是藥三分毒”,說明藥物都帶有一定的毒性或副作用,我們要合理和正確的使用藥物,以免危害健康,故C錯誤;
D.服用麻黃堿的不良反應(yīng)是有時出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等,故D正確.
故選C.
點評:本題考查藥物的主要成分、療效以及不良反應(yīng)和注意事項,難度不大,注意區(qū)分.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g.則x等于(  )
A、8.64g
B、9.20g
C、9.00g
D、9.44g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某離子結(jié)構(gòu)示意圖為,則它所帶的電荷為( 。
A、8-xB、x-8
C、18-xD、x-18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

煤的綜合利用過程中屬于物理變化的是( 。
A、煤的氣化和液化
B、煤的干餾
C、從煤焦油中分離出苯
D、由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol?L-1、V1L HCl溶液中,產(chǎn)生b g H2.再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 mol?L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀達(dá)到最大值,且沉淀質(zhì)量為d g.下列關(guān)系錯誤的是( 。
A、與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(C1V1-b)mol
B、C1=
C2V2
V1
C、鋁失去電子的物質(zhì)的量為b mol
D、d=a+17b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

衛(wèi)生部發(fā)出公告,提醒人們慎食薯條,因為其中含有劇毒物質(zhì)丙烯酰胺.已知乙酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CONH2,苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CONH2,則丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為( 。
A、CH3CH2CONH2
B、CH3CH2COONH4
C、CH2=CHCONH2
D、CH2=CHCONH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,不能跟H2發(fā)生加成反應(yīng)的是( 。
A、油酸B、苯C、丙醛D、1-丙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化可用同一原理解釋的是( 。
A、制取漂白粉和用燒堿溶液吸收氯氣
B、濃硫酸和濃硝酸長期暴露在空氣中濃度降低
C、SO2能使酸性KMnO4和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D、氯水和SO2可使品紅褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、第三周期元素的單質(zhì).B、E均為組成空氣的成分.D為淡黃色固體.F的焰色反應(yīng)呈黃色.一定條件下,各物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示(圖中部分產(chǎn)物沒有列出).
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)F的電子式是
 
;E的結(jié)構(gòu)式是
 

(2)E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;列舉該反應(yīng)的一個用途:
 

(3)向飽和的H溶液中通入CO2的離子方程式是
 
,該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生是因為
 

(4)F與過量的G溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
若反應(yīng)中有0.4NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則反應(yīng)的F的物質(zhì)的量為
 
mol.

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