3．下列敘述中不正確的是（　　）
A．食鹽加碘所添加的是碘酸鉀
B．油脂既能為人體提供熱量，又能提供人體必需脂肪酸
C．棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水
D．蛋白質遇飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

分析 A．食鹽加碘所添加的是碘酸鉀而不是碘單質；
B．油脂能水解生成高級脂肪酸和甘油；
C．羊毛的成分是蛋白質；
D．蛋白質遇銨鹽溶液能產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，鹽析具有可逆性．

解答 解：A．碘單質易升華，食鹽加碘所添加的是碘酸鉀而不是碘單質，故A正確；
B．油脂水解會產(chǎn)生甘油和高級脂肪酸，同時也是產(chǎn)生能量最多的物質，既能為人體提供熱量，又能提供人體必需脂肪酸，故B正確；
C．棉花的主要成分是纖維素，燃燒產(chǎn)生CO2和H2O；羊毛的主要成分是蛋白質，燃燒會產(chǎn)生二氧化碳和水、N2等，合成纖維中含有C、H，所以完全燃燒只生成二氧化碳和水，故C錯誤；
D．蛋白質遇飽和硫酸銨溶液由于溶質的溶解度減小而結晶析出，所以產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質、元素化合物等知識點，為高頻考點，明確物質成分及物質性質是解本題關鍵，注意蛋白質變性與鹽析的區(qū)別，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1    I2=1451kJ•mol-1   I3=7733kJ•mol-1   I4=10540kJ•mol-1
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2．
（5）檢驗F元素的實驗方法是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知乙醇的沸點為78.3℃，與水以任意比互溶，且在78.15℃時與水可形成95.57%（體積分數(shù)，下同）的恒沸混合物（即水和酒精可同時揮發(fā)）．酒精中的水可加入生石灰除去，反應如下：CaO+H2O═Ca（OH）2，CaO和Ca（OH）2均不溶于酒精．
某化學活動小組要用35%的酒精制取無水酒精，設計了如下四種方案．
方案一：對35%的酒精直接蒸餾得無水酒精．
方案二：先對35%的酒精蒸餾得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精．
方案三：用CCl4對35%的酒精進行萃取，然后對酒精的CCl4溶液進行蒸餾得無水酒精．
方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精．
請對四種方案進行評價，回答下列問題：
（1）最好的方案是方案二，錯誤的方案是方案一和方案三，錯誤的原因是方案一酒精與水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸餾無法得無水酒精；方案三，酒精與水混溶，不能用CCl4萃取．
（2）其余方案的不足是方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰．
（3）用最好的方案進行實驗時，所用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計和酒精燈．
（4）蒸餾操作中要注意的事項是溫度計水銀球要在燒瓶支管口處；冷凝水要下口進上口出；加熱時要適當調整酒精燈的位置，以控制溫度；先通冷凝水后加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質的化學式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
F在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
C轉化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化學式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．（填序號）
A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：（如圖2所示）
①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至中性
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖3所示：
①寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三．
假設一：全部是FeO
假設二：全部是Fe3O4
假設三：是FeO和Fe3O4的混合物
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
定性研究：請你完成如表中內容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論
取少量黑色固體
定量研究：課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解得到的固體產(chǎn)物的化學式為：FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質固體的是（　�。�
A．Al2（SO4）3B．Na2CO3C．AlCl3D．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．中美研究人員在新一期美國（環(huán)境科學與技術）雜志上報告說，黃粉蟲可以吞食和完全降解塑料．他們已在黃粉蟲體內分離出靠聚苯乙烯生存的細菌，并將其保存．聚苯乙烯屬于（　　）
A．合金B．硅酸鹽材料C．有機高分子材料D．無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程屬于還原反應的是（　�。�
A．CO2→COB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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