Question

5．部分短周期元素的有關(guān)信息如表所示

元素代號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R	與T 同一族
L	L2+與T2-的核外電子數(shù)相等
Z	元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期

根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

• A． 氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
• B． 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Z
• C． Z與T形成的化合物具有兩性
• D． L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T 同一族，則R為S元素；L²⁺與T^2-的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期，則Z為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T 同一族，則R為S元素；L²⁺與T^2-的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期，則Z為Al．
A．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性L（Mg）＞Q（Be），故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；
C．Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；
D．L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物為MgS，Mg²⁺離子核外電子數(shù)為10、S^2-離子核外電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，要求熟悉前四周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．