15．用石墨做電極電解CuSO4溶液．通過(guò)一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（　�。�
A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuCO3

分析 用石墨電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子放電，陽(yáng)極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可，以此解答．

解答 解：CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42-、OH-，OH-離子的放電能力大于SO42- 離子的放電能力，所以O(shè)H-離子放電生成氧氣；
溶液中存在的陽(yáng)離子是Cu2+、H+，Cu2+離子的放電能力大于H+離子的放電能力，所以Cu2+離子放電生成Cu；
電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　�。�
A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．堿金屬具有特征的性質(zhì)是（　　）
A．具有銀白色金屬光澤B．良好的導(dǎo)熱性
C．較強(qiáng)的還原性D．優(yōu)良的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．西維因是一種高效低毒殺蟲(chóng)劑，在堿性條件下可水解：
+H2O$→_{②H+}^{①OH-，△}$+CO2↑+CH3NH2，
則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．西維因是一種芳香烴
B．西維因苯環(huán)上一溴取代產(chǎn)物有4種情況
C．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否發(fā)生水解
D．在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物中屬于醇的是（　�。�
A．HOCHOB．CH3OHC．CH3OCH3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4
B．a 點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol
C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．小強(qiáng)同學(xué)觀看體操和舉重比賽時(shí)，注意到運(yùn)動(dòng)員上場(chǎng)前都要在手上抹一些稱為“鎂粉”的白色粉末．小強(qiáng)和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究“鎂粉”的組成．
【提出猜想】①是金屬鎂的粉末；②是氧化鎂；③是碳酸鎂；④是氫氧化鎂．大家一致認(rèn)為猜想①是錯(cuò)誤的，原因是金屬鎂粉末是灰黑色．
【收集資料】氧化鎂、碳酸鎂和氫氧化鎂都是白色粉末，三種物質(zhì)幾乎都不溶于水．其中，碳酸鎂有很強(qiáng)的吸濕作用．
請(qǐng)你選取一種猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．你選的猜想是：猜想③（或猜想④或猜想②）；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：選猜想③，是碳酸鎂：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少許粉末加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，且氣體通入澄清的石灰水，可以使石灰水變渾濁，則該粉末是碳酸鎂；
（如選取猜想④，是氫氧化鎂，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量該白色粉末，放在試管里加熱，如漿該物質(zhì)分解，試管口出現(xiàn)無(wú)色的小液滴．則猜想是正確的；
如選取猜想②是氧化鎂；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末，在試管里加熱，無(wú)任何現(xiàn)象．則該猜想是正確的）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．部分短周期元素的有關(guān)信息如表所示
元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R與T 同一族
LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等
Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期
根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Z
C．Z與T形成的化合物具有兩性
D．L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)相等

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