在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一體積水溶解42體積SO2,則所得亞硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    10.7%
  2. B.
    13.3%
  3. C.
    2.4%
  4. D.
    97.6%
B
取1 L水,質(zhì)量為1 000 g,SO2的物質(zhì)的量n=42 L/22.4(L·mol-1)等于生成的亞硫酸的物質(zhì)的量,因此生成亞硫酸的質(zhì)量m=42L/22.4(L·mol-1)×82 g·mol-1=153.75 g.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為153.75 g/(1 000 g+153.75 g)×100%=13.3%.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?南寧一模)下列敘述中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)小組在進(jìn)行知識整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:有些反應(yīng)隨著濃度由濃變稀,可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”,并據(jù)此擬定了如下幾個(gè)相關(guān)題目,請你給出相應(yīng)答案(不必寫求解過程).
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O(MnO2不能氧化稀鹽酸).用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng);②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng).不考慮HCl 揮發(fā),則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①
(填“>”、“<”或“=”)方法②.
(2)寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量
(填“>”、“<”或“=”)0.900mol.
(3)25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中,起初發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
.一段時(shí)間后兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng).若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
8.96L
8.96L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后,在一個(gè)電極上得到0.1mol Cu,另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將1L含有0.3mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后,若在一個(gè)電極上得到0.2mol Cu;則:
(1)另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積為
 
L(假定生成的氣體全部逸出).
(2)把此時(shí)的溶液稀釋到20L后溶液的pH等于
 
(假定生成的氣體全部逸出).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠色、低碳、環(huán)保新能源是當(dāng)今經(jīng)濟(jì)社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn).
I.如圖是太陽光伏電池光電轉(zhuǎn)換系統(tǒng)示意圖,由圖判斷:
精英家教網(wǎng)
N型半導(dǎo)體是電池的
 
極;電流由極流向
 
極(填X、Y)
Ⅱ.下列觀點(diǎn)符合科學(xué)道理的有:
 
;
A.核電站能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,應(yīng)大力發(fā)展核能;
B.太陽光伏電池是把光能轉(zhuǎn)換成電能的裝置,其工作原理與原電池工作原理相同;
C.大量使用鋰電池是開發(fā)環(huán)保新能源的舉措;
D.氫氧燃料電池是一種綠色、環(huán)保、低碳的新能源;
Ⅲ.2010年全球鋰離子電池總產(chǎn)量超過38億只,回收廢舊鋰離子電池意義重大,其中需要重點(diǎn)回收利用的是正極材料,其主要成份有LiCoO2(鈷酸鋰),炭黑,鋁箔等,某種回收流程如下:
精英家教網(wǎng)
(1)堿浸時(shí),正極材料中
 
溶解(填名稱)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(2)寫出濾液A中通入過量CO2的離子方程式:
 
;D溶液呈
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是(用離子方程式表示):
 

(3)酸浸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 
;該反應(yīng)若轉(zhuǎn)移0.5mole-,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生O2體積為
 
L.

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