1．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干
B．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

分析 A．洗凈的錐形瓶和容量瓶不需要烘干；
B．若加水超過刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗；
C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶，測定結(jié)果偏大；
D．滴定管需要潤洗，否則量取的溶液濃度偏小．

解答 解：A．洗凈的錐形瓶和容量瓶不需要烘干，有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故A錯(cuò)誤；
B．若加水超過刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，不能用滴管吸出多余液體，應(yīng)重新配制，故B錯(cuò)誤；
C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶，測定結(jié)果偏大，則錐形瓶不能潤洗，故C錯(cuò)誤；
D．滴定管需要潤洗，否則量取的溶液濃度偏小，則必須先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制、中和滴定及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．用廢銅（含少量鐵）和工業(yè)硫酸制備膽礬的過程如下：
廢銅→氧化銅→粗硫酸銅溶液→精硫酸銅溶液→膽礬晶體所需的試劑有：濃度大于150g/L工業(yè)H2SO4、3% H2O2溶液、CuCO3粉末、精密pH試紙．
已知：
 離子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
 開始沉淀時(shí)的pH 4.75.8  1.9
 完全沉淀時(shí)的pH6.7  9.03.2 
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室灼燒廢銅所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈外，還有坩堝、泥三角、坩堝鉗．
（2）檢驗(yàn)氧化銅中是否混有單質(zhì)銅的實(shí)驗(yàn)方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的紅色固體，則證明氧化銅中有單質(zhì)銅，反之則無．
（3）配置100mL濃度大于150g/L工業(yè)H2SO4，需用98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）不少于100mL．所需要的主要定量儀器有100mL容量瓶、10mL量筒．
（4）設(shè)計(jì)由粗硫酸銅溶液制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)方案（含所需試劑與主要步驟）．
（5）利用反應(yīng)：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定可以測定膽礬晶體中銅的含量．需要測定的物理量有膽礬晶體質(zhì)量（m1）、標(biāo)準(zhǔn)c（Na2S2O3）溶液體積（V1）．
測定需在pH=3～4溶液中進(jìn)行．pH太大帶來的影響是Cu2+沉淀；pH太小對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是Fe3+未除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9 m）恢復(fù)了磁性．“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列說法中不正確的是（　�。�
A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙
C．此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)
D．此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖1所示：

回答下列問題：
（1）溶解時(shí)通入熱空氣的作用有升溫加快溶解速率、除去鐵元素（或加熱促進(jìn)Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+）（寫出兩條即可）；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在不低于36℃；簡述過濾后洗滌固體的操作向過濾器中加入36℃的熱水沒過固體表面，待水自然流干后，重復(fù)操作2～3次．
（3）為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-，必須加入的試劑為足量的Ba（NO3）2和HNO3溶液、少量的AgNO3溶液．
（4）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖2），寫出Y電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）
（5）取提純后的該純品10.8g溶于水后，加入足量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，并稱量得到10.0g固體，則提純后碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．FeO和稀HNO3反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3?H2O
D．NaHSO4與Ba（OH）2混合至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．通常用的漂白粉是由Cl2與消石灰制成的．
（1）漂白粉制備的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
（3）漂白粉在潮濕的空氣中放置會(huì)慢慢失效，有關(guān)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2；
（4）長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原產(chǎn)物
B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原
C．在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或電子對(duì)的偏移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液一定呈中性×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用試劑和操作方法都正確的（　�。�
物  質(zhì)選用試劑（過量）操作方法
A CaO（CaCO3）水過濾
BCuO（Fe）稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾
CCuSO4溶液（H2SO4）氧化銅 加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾
D鹽酸（H2SO4）硝酸鋇溶液加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

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