【題目】A、BC、DE是元素周期表中五種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。詳細信息見表:

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代

B的氧化物是導致光化學煙霧的主要物質(zhì)之一

C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一

D的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)

E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題:

1D的價電子排布式可表示為__。

2BC3-的空間構(gòu)型為__(用文字描述)。

3)根據(jù)等電子原理,AC分子的結(jié)構(gòu)式為__

41molAC2σ鍵、π鍵數(shù)目之比為__

5A、BC的第一電離能由大到小順序為__。

6E__堆積金屬,已知E原子的半徑為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則E晶體的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。

7E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為__;E2S為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4S原子,其余S原子位于面心和頂點,則該晶胞中有__E原子。

8)將E單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中,通入O2,充分反應后溶液呈深藍色,寫出該反應的離子方程式__

【答案】3d54s1 平面三角形 CO 11 NOC 面心立方 12 16 2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

【解析】

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,AC元素;B的氧化物是導致光化學煙霧的主要物質(zhì)之一,BN元素;C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一,CO元素;D的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài),DCr元素;E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物,ECu元素。據(jù)此解答。

(1)Cr24號元素,根據(jù)洪特規(guī)則,Cr的價電子排布式為3d54s1

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-中心N原子的孤電子對數(shù)為0,價層電子對數(shù)為3,所以NO的空間構(gòu)型為平面三角形;

(3)CON2互為等電子體,N2的結(jié)構(gòu)為NN,則CO的結(jié)構(gòu)式為CO;

(4)雙鍵中有1σ鍵和1π鍵,CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O1CO2中含有2σ鍵,2π鍵,二者數(shù)目之比是11;

5)同周期元素從左到右第一電離能增大,N2p軌道半充滿,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C、NO的第一電離能由大到小順序為NOC;

(6)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu),銅是面心立方堆積;Cu原子的半徑為acm,則晶胞的對角線為4acm,則晶胞邊長為cm,晶胞體積V=(cm)3,每個晶胞中含有4個銅原子,故晶體密度ρ= g·cm3;

(7)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu),每個Cu原子周圍距離最近的Cu原子數(shù)目為12;根據(jù)題意,Cu2S晶胞中含有的S原子數(shù)為8×1/8+6×1/2+48,故該晶胞中含有的Cu原子數(shù)為16;

8)將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中,通入O2,充分反應后溶液呈深藍色生成[Cu(NH3)4]2+,該反應的離子方程式是2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

練習冊系列答案
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]pH的變化關系如下圖所示.下列說法不正確是

A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl-)

C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性

D. N點溶液加水稀釋,變小

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已知:Ⅰ. +RCOOH

Ⅱ. +CO2

Ⅲ.2CH3COOH

(1)a—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式為______

(2)B 中含有的官能團名稱為______,CD 的反應類型為______

(3)CH 的反應方程式為______。

(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構(gòu)體______(寫三種即可)。

①含有 4 個—CH31mol 此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。

(5)以為原料合成______。(用流程圖表示,其他無機試劑任選)

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A.離子半徑:rY)>rZ)>rW

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A. 裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液

B. 實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2

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已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

請回答下列問題:

1)儀器C的名稱為__,支管B的作用__。

2)加入氨水的作用是__。(從化學平衡移動的原理分析)

3)過濾后洗滌沉淀的試劑最好用___。

A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液

4)沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能原因是__、__(寫出兩種)。

5)已知CaO2350℃時能迅速分解,生成CaOO2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體):

①檢查該裝置氣密性的方法是:__。

②準確稱取0.50g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為__(保留4位有效數(shù)字)。

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【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )

A.反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0

B.圖中X點所示條件下,延長反應時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

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(1)NO在空氣中存在如下反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H,上述反應分兩步完成,其反應歷程如下圖所示:

回答下列問題:

①寫出反應I的熱化學方程式_________

②反應I和反應Ⅱ中,一個是快反應,會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(反應I”反應Ⅱ”);對該反應體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢,其原因可能是__________(反應未使用催化劑)

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時,各物質(zhì)起始濃度及10min20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:

T℃時,該反應的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)

②在10min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,20min時重新達到平衡,則改變的條件是__________________________________

③在20min時,保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時反應v_______v(“>”“<”“=”)。

(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) H<0,在一定條件下NO2N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____________;在上圖標出點中,指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是___,理由是________

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【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)Y(g)2Z(g)W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是(

A.達到平衡時,X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同

B.升高溫度,平衡常數(shù)K值增大

C.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

D.達到平衡時,反應速率v(X)2v(Z)

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