【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說法正確的是（　　）

A.離子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B.N與M的反應(yīng)達(dá)平衡時，加熱逆向移動

C.含W元素的鹽溶液不可能顯堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，只有離子鍵

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，可推知乙為H2O2，M為O2，丁為H2O．化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丙為H2S，故甲為金屬硫化物，而X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，可推知X為H、Z為Na，Y為O、W為S，故甲為Na2S，以此解答該題。

由分析可知，X為H、Z為Na，Y為O、W為S，甲為Na2S，乙為H2O2，M為O2，丙為H2S，N為SO2，丁為H2O；

A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，應(yīng)為r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故A錯誤；

B．SO2和O2生成SO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱平衡逆向移動，故B正確；

C．含S的鹽如為亞硫酸鈉溶液或Na2S溶液等，則因水解溶液呈堿性，故C錯誤；

D．Na與H、O、S形成的化合物NaHSO4中即含有共價鍵又含有離子鍵，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH�；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>________，加堿調(diào)節(jié)pH為________時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是______________，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知①RCHO+R′CHO

②RCHO+R′CH2CHO+H2O

③

請回答下列問題：

（1）芳香化合物B的名稱為_______，C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）由F生成G的第①步反應(yīng)類型為_______。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式________

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6∶2∶1∶1。

（6）寫出用為原料制備化合物的合成線路，其他無機(jī)試劑任選________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯磺酸（HSO3Cl）是無色液體，密度為1.79gcm-3，其沸點(diǎn)約152℃：氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險品。制取氯碘酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發(fā)煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實驗室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置（圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去）。

所用到的試劑有：①密度為1.19gcm-3的濃鹽酸；②密度為1.84gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點(diǎn)是338℃；③發(fā)煙硫酸；④無水氯化鈣：⑤水；⑥堿石灰。試填空：

(1)對應(yīng)儀器中應(yīng)盛入的試劑或藥品（填名稱）：

a中為______，B中為______，C中為______，F中為______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是：______，若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，利用生活用品改進(jìn)實驗裝置，若將分液漏斗換為______，還能更好的控制反應(yīng)發(fā)生；

(3)寫出實驗室制備氯磺酸的化學(xué)方程式______，一定程度時需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是：______；

(4)如果C中的溫度計換成溫度傳感器，作用是：______；

(5)如果不加F裝置可能產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)用語解釋原因______；

(6)若F中加無水氯化鈣，F后______（填有或沒有）必要加裝HCl的吸收裝置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。詳細(xì)信息見表：

①

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代

②

B的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一

③

C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一

④

D的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)

⑤

E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題：

（1）D的價電子排布式可表示為__。

（2）BC3-的空間構(gòu)型為__(用文字描述)。

（3）根據(jù)等電子原理，AC分子的結(jié)構(gòu)式為__。

（4）1molAC2中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為__。

（5）A、B、C的第一電離能由大到小順序為__。

（6）E為__堆積金屬，已知E原子的半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則E晶體的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。

（7）E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為__；E2S為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個S原子，其余S原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有__個E原子。

（8）將E單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH。

回答下列問題：

（1）TiOSO4中鈦元素的化合價是____________，步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。

（2）濾渣的主要成分為TiO2·xH2O，結(jié)合離子方程式解釋得到濾渣的原因：________。

（3）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________；硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（4）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。

（6）實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是___________。

(2)C裝置中濃H2SO4的作用是________。

(3)D裝置中MnO2的作用是_____________。

(4)燃燒管中CuO的作用是______________。

(5)若準(zhǔn)確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機(jī)物的實驗式為_______。

(6)要確立該有機(jī)物的分子式，還要知道___________。

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