Question

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol
• B、①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
• C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．根據(jù)中和熱的概念分析；
B．未指明“吸”、“放”熱或“+”、“-”號；
C．中和熱的定義中，已指明是放出熱量，不用“-”號；
D．醋酸電離吸熱．

解答： 解：A．中和熱是稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，故A正確；
B．反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221 kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．中和熱的定義中，已指明是放出熱量，不用“-”號，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，電離要吸熱，放出熱量應(yīng)小于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生對于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．