Question

18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH₃、Cl₂的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請(qǐng)按要求填空．
供選擇的裝置：

（1）裝置A除可制備NH₃外，還可制備以下哪種氣體H₂（CH₄、H₂、CH₂=CH₂、），寫出制備該氣體的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置I（填編號(hào)I、II、III）連接；裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用ad（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）用裝置C制取的氯氣中還含有雜質(zhì)氣體水、氯化氫，若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從裝置I、II、III中選取合適的裝置與C依次相連．則連接次序?yàn)镃、Ⅲ、Ⅱ（填編號(hào)）；
（4）B為探究氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先向B通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，再向B通入氯氣．實(shí)驗(yàn)中裝置B的燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測(cè)該白煙（固體物質(zhì)）的化學(xué)式NH₄Cl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）裝置A為固液不加熱的氣體發(fā)生裝置；鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，有利于氨氣的逸出；
（3）依據(jù)氯化氫、水加熱易揮發(fā)，氯化氫易溶于水，濃硫酸具有吸水性解答；
（4）氯氣與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨；根據(jù)銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣來檢驗(yàn)．

解答 解：（1）用裝置A制備的氣體，反應(yīng)物狀態(tài)為固體和液體不加熱，鋅與稀硫酸在常溫下能夠反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，可以用A制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
故答案為：H₂；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）堿石灰為堿性干燥劑，常用來干燥氨氣，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，堿石灰是由生石灰和氫氧化鈉組成的混合物，同樣可用于與濃氨水制氨氣，故答案為：I；ad；
（3）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，因?yàn)槁然瘹洹⑺�加熱易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫和水雜質(zhì)，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶能夠出去雜質(zhì)氯化氫，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶出去水蒸氣；
故答案為：水；氯化氫；Ⅲ、Ⅱ；
（4）氯氣與氨氣的反應(yīng)方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，則白煙的成分為氯化銨；銨根離子可一堿反應(yīng)生成堿性氣體氨氣，銨根離子的檢驗(yàn)方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH₄⁺，
故答案為：NH₄Cl；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的原理解答該題，難度中等．