Question

10．下列反應(yīng)
①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)
②苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)
③氯氣與燒堿稀溶液反應(yīng)、
④Fe與稀硝酸反應(yīng)，
改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�

• A． ①②
• B． ①③
• C． ①④
• D． ②④

Answer 1

分析 ①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)中，氫氧化鈉不足時(shí)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
②苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，與二氧化碳的量無(wú)關(guān)；
③氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，與反應(yīng)物是否過(guò)量無(wú)關(guān)；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)中，鐵過(guò)量生成亞鐵離子，鐵不足生成鐵離子．

解答 解：①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)中，碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故①正確；
②苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，為了二氧化碳是否過(guò)量，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)都生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NHCO₃^-，改變反應(yīng)物用量，能用同一個(gè)離子方程式表示，故②錯(cuò)誤；
③氯氣與燒堿稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，改變反應(yīng)物用量，能用同一個(gè)離子方程式表示，故③錯(cuò)誤；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)，鐵過(guò)量時(shí)的反應(yīng)為：2NO₃^-+3Fe+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，鐵不足時(shí)生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：NO₃^-+Fe+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．