10．下列反應(yīng)
①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)
②苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)
③氯氣與燒堿稀溶液反應(yīng)、
④Fe與稀硝酸反應(yīng)，
改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．①②B．①③C．①④D．②④

分析 ①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)中，氫氧化鈉不足時(shí)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
②苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，與二氧化碳的量無(wú)關(guān)；
③氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，與反應(yīng)物是否過(guò)量無(wú)關(guān)；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)中，鐵過(guò)量生成亞鐵離子，鐵不足生成鐵離子．

解答 解：①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)中，碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故①正確；
②苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，為了二氧化碳是否過(guò)量，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)都生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-，改變反應(yīng)物用量，能用同一個(gè)離子方程式表示，故②錯(cuò)誤；
③氯氣與燒堿稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，改變反應(yīng)物用量，能用同一個(gè)離子方程式表示，故③錯(cuò)誤；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)，鐵過(guò)量時(shí)的反應(yīng)為：2NO3-+3Fe+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，鐵不足時(shí)生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：NO3-+Fe+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
B．將10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L-1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
C．室溫下，向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LNH4HSO4溶液至溶液呈中性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在如圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g
B．電解過(guò)程中裝置丙的pH無(wú)變化
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3、Cl2的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請(qǐng)按要求填空．
供選擇的裝置：

（1）裝置A除可制備N(xiāo)H3外，還可制備以下哪種氣體H2（CH4、H2、CH2=CH2、），寫(xiě)出制備該氣體的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置I（填編號(hào)I、II、III）連接；裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用ad（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）用裝置C制取的氯氣中還含有雜質(zhì)氣體水、氯化氫，若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從裝置I、II、III中選取合適的裝置與C依次相連．則連接次序?yàn)镃、Ⅲ、Ⅱ（填編號(hào)）；
（4）B為探究氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先向B通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，再向B通入氯氣．實(shí)驗(yàn)中裝置B的燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測(cè)該白煙（固體物質(zhì)）的化學(xué)式NH4Cl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是（　　）
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性
B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C．稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)
D．濃硫酸不與鐵、鋁發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．為研究該材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
取5.60g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）為分析溶液中的成分，甲組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定X中一定含F(xiàn)e3+，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2+，可另取溶液加入BD（填序號(hào)）
A．KSCN溶液和氯水  B．K3[Fe（CN）6]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4 溶液
（2）為分析氣體中的成分，乙組將560mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2 溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為40.0%
（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO2體積分?jǐn)?shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：
猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：其它氣體中只有CO2；猜想三：其它氣體中只有H2和CO2
（4）驗(yàn)證猜想：設(shè)計(jì)用如圖裝置進(jìn)行探究 （部分裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）
     
①實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)锳BCFEDF
②裝置B中試劑作用為檢驗(yàn)SO2是否除盡
③若猜想一成立，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍(lán)色、E中固體由黑色變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素X的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子．元素Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分別能形成氣態(tài)氫化物XE和X2Z，它們的水溶液是酸．Z跟Y能形成離子化合物Y2Z．與氖同周期的元素F的氣態(tài)氫化物FX3，其水溶液能使酚酞試液變紅．則X、Y、Z、E、F的元素符號(hào)是（　　）
A．H、Na、S、Cl、NB．H、Na、S、Br、PC．H、Li、O、F、ND．H、Mg、S、O、N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．0.5mol H2O中含有的分子數(shù)是多少？含有的氫原子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)應(yīng)的表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖B．氯化氫分子的電子式：
C．碳-12原子${\;}_{5}^{12}C$D．HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl

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