【題目】下列圖示中，A、B是金屬單質(zhì)，E、K是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，F、G、H、I、J 焰色反應(yīng)均為黃色，在這些物質(zhì)中只有C、K是氣體，其中K是黃綠色氣體，反應(yīng)⑧⑨是工業(yè)由H制I的重要反應(yīng)。

填寫(xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B___，F___。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦離子反應(yīng)方程式：___。

【答案】Mg Na2O2 2Mg+CO22MgO+C OH-+CO2=HCO3-

【解析】

由“K是黃綠色氣體”，可確定K為Cl2；由“F、G、H、I、J 焰色反應(yīng)均為黃色”，可確定A為Na，則F為Na2O2，G為NaOH，H為NaCl。由

可確定J為NaHCO3，C為CO2，I為Na2CO3。

金屬單質(zhì)B能與CO2反應(yīng)，則B為Mg，從而得出D為MgO，E為C。

（1）從上面分析中，我們可確定B、C的化學(xué)式。

（2）反應(yīng)①是Mg與CO2發(fā)生的置換反應(yīng)，產(chǎn)物為MgO和C。

（3）反應(yīng)⑦為過(guò)量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3。

由“K是黃綠色氣體”，可確定K為Cl2；由“F、G、H、I、J 焰色反應(yīng)均為黃色”，可確定A為Na，則F為Na2O2，G為NaOH，H為NaCl。由

可確定J為NaHCO3，C為CO2，I為Na2CO3。

金屬單質(zhì)B能與CO2反應(yīng)，則B為Mg，從而得出D為MgO，E為C。

（1）從上面分析中，我們可確定化學(xué)式：B為Mg，F為Na2O2；答案為：Mg；Na2O2；

（2）反應(yīng)①是Mg與CO2發(fā)生的置換反應(yīng)，產(chǎn)物為MgO和C，反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C；答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（3）反應(yīng)⑦為過(guò)量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為

OH-+CO2=HCO3-。答案為：OH-+CO2=HCO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體

C. NH與PH、CH4、BH互為等電子體

D. 相同壓強(qiáng)下，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價(jià)。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著老百姓生活水平的提高，汽車進(jìn)入尋常百姓家，在發(fā)生劇烈的汽車碰撞時(shí)，汽車安全氣囊會(huì)發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1B.N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.NaN3是氧化劑D.KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A 鐵 B 鋁 C 鉑 D 玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是_____________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，

合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。___

（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到9.5g的白色固體。

①請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體組成為___。

②所用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

(2)3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，其中，所有原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)1.204×1023個(gè)的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，質(zhì)量為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(主要含BeO、CuS，還含少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：

已知：i．鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；BeCl2熔融時(shí)能微弱電離。

ii．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。

回答下列問(wèn)題：

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有___________(填化學(xué)式)；寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為得到較純凈的BeCl2溶液，選擇下列實(shí)驗(yàn)操作最合理步驟的順序是___________；電解熔融BeCl2制備金屬鈹時(shí)，需要加入NaCl，其作用是___________。

①加入過(guò)量的NaOH：②加入過(guò)量的氨水；③加入適量的HCl；④過(guò)濾；⑤洗滌。

(3)反應(yīng)Ⅱ中CuS的氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)常溫下，若濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是________(填化學(xué)式)；為了盡可能多的回收銅，所得濾液G的pH最大值為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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