15．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O2；
（3）CO2；
（4）MgCl2；
（1）～（6）中，僅含離子鍵的是（1）（2）（4），僅含共價鍵的是（3），既有離子鍵又有共價鍵的是（1）（2）．

分析 （1）氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起，銨根離子內(nèi)部，氮原子與氫原子通過共價鍵結(jié)合，氯化銨含有離子鍵和共價鍵；
（2）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O22-離子構(gòu)成，過氧根離子內(nèi)部兩個氧原子共用一對電子，過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵；
（3）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳只含共價鍵；
（4）氯化鎂是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，注意電子式中相同離子不能合并，氯化鎂只含離子鍵；

解答 （1）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，銨根離子內(nèi)部，氮原子與氫原子通過共價鍵結(jié)合，電子式為：，
故答案為：；
（2）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，過氧根離子內(nèi)部兩個氧原子共用一對電子，Na2O2的電子式為：，
故答案為：；
（3）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：；
（4）氯化鎂是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
氯化銨含有離子鍵和共價鍵；過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵；二氧化碳只含共價鍵；氯化鎂只含離子鍵；
所以：1）～（6）中，僅含離子鍵的是（1）（2）（4），僅含共價鍵的是（3），既有離子鍵又有共價鍵的是（1）（2）；
故答案為：（1）（2）（4）；（3）；（1）（2）；

點評 本題考查了電子式的書寫，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是ABD（填字母）．
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率90%．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)．可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：．
（4）室溫時，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是10-9mol•L-1和10-5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2．W+與Z2-具有相同的電子數(shù)．X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請寫出實驗室制備L單質(zhì)時的尾氣處理的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
W的單質(zhì)與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為：H2O＞CH4．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．凡是分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B．分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有6種
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D．1mol β-紫羅蘭酮與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．初中實驗用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達到該溫度．某實驗小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應(yīng)，能達到相同的實驗?zāi)康模畬⑸傻幕旌蠚怏w通入以下裝置進行檢驗，試回答下列問題：

（1）A中的品紅溶液褪色，證明有SO2氣體；C中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，D中的澄清石灰水
變渾濁，證明有CO2氣體；
（2）B中可加入ad，以除去混合氣體中的某種氣體；
a、酸性高錳酸鉀溶液                      b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液                        d、溴水
（3）依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，請寫出碳還原硫酸銅的化學(xué)方程式CuSO4+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+SO2↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活調(diào)味品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．其電子式為．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2=2PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3．
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．計算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的能量變化為（　�。�
A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙烯、苯和溴乙烷是重要的有機化工原料，完成下列反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型．
（1）一定條件下乙烯和水反應(yīng)：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）乙烯合成高分子材料聚乙烯：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．
（3）苯和液溴在鐵粉催化下反應(yīng)：C6H6+Br2$\stackrel{鐵}{→}$C6H5Br+HBr，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．
（4）溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．

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