15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽鹵可用于制作豆腐
B．從海水中提取物質(zhì)都要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D．制作航天服的聚醋纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

分析 A．鹽鹵屬于鹽類，是電解質(zhì)；
B．從海水中可以提取氯化鈉；
C．煤氣化和液化均為化學(xué)變化；
D．聚酯纖維為有機(jī)高分子材料．

解答 解：A．鹽鹵屬于鹽類，是電解質(zhì)，電解質(zhì)的加入可以使豆?jié){膠體發(fā)生凝聚生產(chǎn)豆腐，故A正確；
B．從海水中提取蒸餾水和鹽時(shí)，通過(guò)蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實(shí)現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時(shí)，必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．煤氣化反應(yīng)生成CO和氫氣，液化轉(zhuǎn)化為甲醇，均為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，光導(dǎo)纖維是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將pH=1的鹽酸變?yōu)閜H=3，應(yīng)該（　�。�
A．在該1體積鹽酸中加入2體積水
B．將該1體積鹽酸加水沖稀到3體積
C．將該鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液以1：9的體積比混合
D．取該1體積鹽酸加100體積水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時(shí)間后，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4
B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na2SO4）會(huì)變小
D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．e是ClO3-
B．b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ•mol-1
C．a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定
D．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．“神舟七號(hào)”成功登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章．

（1）某空間站局部能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)如圖所示，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=H2O．如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L（已折算成標(biāo)況）氣體，則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為CO2+2e-+H2O=CO+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹(shù)脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計(jì)如下：
．
已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%b
②
+H2O→RCOOH+R′COOH
回答下列問(wèn)題：
（l）中的官能團(tuán)名稱為醛基、羥基
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，DCH3COOH，G
（3）下列說(shuō)法正確的是
a．B與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時(shí)，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化學(xué)方程式為
（5）H的分子存在順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出H的順式異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（6）尿素氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫(xiě)出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式
（7）H的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足如下條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10℃時(shí)，1LpH=1.0的H2SO4溶液中含H+為0.1NA
B．常溫下，14g的146C含中子數(shù)目為6NA
C．標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA
D．0.1mol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．
I．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）按氣流方向連接各儀器接口順序：a接d、e接j、h接f、g接b
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
II．將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液；
（2）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的CuCl2•2H2O晶體配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2•2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌
（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）c、e
a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定量
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K
C．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
D．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)

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