8．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽(yáng)極室，通電后逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極取H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．通電陽(yáng)離子交換膜的離子主要是H+離子

分析 A、陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；
B、陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子濃度增大導(dǎo)致平衡移動(dòng)，根據(jù)氫離子濃度的變化判斷溶液顏色的變化；
C、將陽(yáng)極室、陰極室發(fā)生的反應(yīng)加合可得總的反應(yīng)式，注意陰極室還發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；
D、陰極室還發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O，氫離子被消耗，而陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生氫氧根離子，與陰極轉(zhuǎn)移的鉀離子結(jié)合生成氫氧化鉀．

解答 解：A、電極均為惰性電極，在陰極室發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子變成氫氣，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故A正確；
B、陽(yáng)極室發(fā)生氧化反應(yīng)，水失去電子放電，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大，平衡右移，溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，故B正確；
C、陰極電極反應(yīng)為：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O，故總制備方程式為4K2CrO4 +4H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑，故C正確；
D、陰極室還發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O，氫離子被消耗，而陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生氫氧根離子，與陰極轉(zhuǎn)移的鉀離子結(jié)合生成氫氧化鉀，所以通電陽(yáng)離子交換膜的離子主要是K+離子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，根據(jù)陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，其中陰極存在CrO42-和Cr2O72-的轉(zhuǎn)化，有一定的難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法是否正確（　　）
①名稱是1，3-二甲基-2-丁烯
②相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體
③烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等
④從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過(guò)程為化學(xué)變化
⑤在相同條件下，燃燒等質(zhì)量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多
⑥苯乙炔中最多有6個(gè)原子在同一條直線上．
A．都不正確B．③⑤⑥正確C．②④⑥正確D．①③⑥正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO；其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．鋅為正極B．電子從鋅極流出
C．鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液肯定不是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42?）＞c（H+）＞c（OH?）
B．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c（H+）═c（OH?）+c（HCO3?）+2c（H2CO3）
C．pH之和為14的H2C2O4與KOH 溶液混合：c（K+）＞c（H+）＞c（OH?）＞c（HC2O4?）
D．pH=5 的H2S溶液中，c（H+）＞c（HS?）=1×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的離子總數(shù)多
B．少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C．用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、體積相等的HClO和CH3COOH溶液時(shí)，HClO所需NaOH溶液體積大
D．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：2Fe（NO3）3+3KCl+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問(wèn)題：
（1）將Cl2通入KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是使氯氣完全反應(yīng)生成KClO，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液．
（4）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀．
（5）配制KOH溶液時(shí)，將61.6g KOH固體溶解在100mL水中，所得溶液的密度為 1.47g•mL-1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KNO3、KCl （寫化學(xué)式）．
（7）該工藝每得到1.98kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料．現(xiàn)以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O．
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMn04溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的． 如圖是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物．
①請(qǐng)根據(jù)該圖給出pH對(duì)汞去除率影響的 變化規(guī)律：隨pH的升高汞的去除率先降低后增加．
②試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去 除率高的原因：Mn2+具有催化作用，單位時(shí)間內(nèi)去除率高．
（4）當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì) 雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的 形式表示該鐵氧體組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
（5）經(jīng)測(cè)定濾液成分后同時(shí)加入一定量的MnS04和鐵粉的目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我國(guó)酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中SO2含量超標(biāo)．形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 ；
途徑二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;粉塵\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
在內(nèi)燃機(jī)點(diǎn)火時(shí)，汽缸內(nèi)空氣中的氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合生成氮氧化物，隨尾氣排出后，氮氧化物最終成為硝酸型酸雨．寫出這一過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、②2NO+O2=2NO2、③3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式式書寫正確的是（　　）
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2═2Mn2++6H2O
D．澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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