水的電離過程為H2O⇌H++OH﹣，在25℃時(shí)，水的離子積：KW=1×10﹣14，在35℃時(shí)，水的離子積：KW（35℃）=2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（　　）

　

A．

c（H+）隨著溫度的升高而降低

　

B．

35℃時(shí)，c（H+）＜c（OH﹣）

　

C．

35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

　

D．

水的電離是吸熱的

　


考點(diǎn)：

水的電離．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

水中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大；水中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，水是中性．

解答：

解：A．溫度升高促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；

B．在35℃時(shí)水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25°C大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的，水仍是中性，故B錯(cuò)誤；

C．水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度大，故C錯(cuò)誤；

D．分析不同溫度下其平衡常數(shù)，K（25℃）=1.0×l0﹣14，K（35℃）=2.1×l0﹣14．溫度升高平衡常數(shù)增大，則水的電離是吸熱過程，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查水的電離平衡的影響因素分析，注意Kw只與溫度有關(guān)，與氫離子的濃度無關(guān)，題目較簡單．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是（　�。�

　

A．

乙烯是一種基本化工原料，其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平

　

B．

乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可作為水果的催熟劑

　

C．

乙烯通入溴水中因發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

　

D．

乙烯可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1：1

　

B．

1molSi晶體中含4molSi﹣Si鍵

　

C．

60gSiO2中含Si﹣O鍵的個(gè)數(shù)為4NA

　

D．

12 g金剛石中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　　）

　

A．

升高溫度

B．

加大X的投入量

　

C．

加催化劑

D．

增大體積

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在氨水中存在下列電離平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有（　�。�

①加NH4Cl固體�、诩覰aOH溶液�、奂親Cl　④加CH3COOH溶液　⑤加水�、藜訅海�

　

A．

①③⑤

B．

①④⑥

C．

③④⑤

D．

①②④

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�

　

A．

m＞n

B．

m=n

C．

m＜n

D．

不能確定

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答．

（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電　　．

（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>　　．

（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在11 g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）  (    )

A.NA                            B.2NA          

C.6NA                               D.10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                          ；

對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H2O(g)]為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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