在氨水中存在下列電離平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有（　�。�

①加NH4Cl固體�、诩覰aOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液�、菁铀、藜訅海�

　

A．

①③⑤

B．

①④⑥

C．

③④⑤

D．

①②④

　


考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加水促進(jìn)電離，且如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動(dòng)，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答：

解：①加NH4Cl固體，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

②加NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；

③加HCl，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，故③正確；

④加CH3COOH溶液，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，故④正確；

⑤加水促進(jìn)電離，故⑤正確；　

⑥因電離在溶液中進(jìn)行，加壓對(duì)溶液濃度影響不大，則平衡不移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，注意把握影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度中等，注意加水稀釋氨水電離平衡的移動(dòng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（　　）

　

A．

SO2

B．

CO2

C．

Cl2

D．

NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2012年12月，酒鬼酒塑化劑事件引起大家關(guān)注，塑化劑中主要含有的是鄰苯二甲酸酯（ R和R′為不同的烷基）類物質(zhì)，關(guān)于鄰苯二甲酸酯的下列敘述正確的是（　　）

　

A．

若R為甲基，R′為乙基，其分子式為C11H13O4

　

B．

1mol鄰苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反應(yīng)

　

C．

1mol鄰苯二甲酸酯可以和5mol H2加成

　

D．

苯環(huán)上的一氯代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：　　．

（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：　　．

（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是　　．

（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：　　，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：　　．

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為　　；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為　　．

（6）膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖2，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．                                                            

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（用配位鍵表示）：　　．

（7）決定離子空間結(jié)構(gòu)的因素有　、　　和離子鍵的純粹程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（　　）

　

A．

等于8

B．

等于7

C．

略小于7

D．

略大于7

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水的電離過程為H2O⇌H++OH﹣，在25℃時(shí)，水的離子積：KW=1×10﹣14，在35℃時(shí)，水的離子積：KW（35℃）=2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（　　）

　

A．

c（H+）隨著溫度的升高而降低

　

B．

35℃時(shí)，c（H+）＜c（OH﹣）

　

C．

35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

　

D．

水的電離是吸熱的

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為　　；

（2）反應(yīng)是　　反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　．

a．容器中壓強(qiáng)不變           b．混合氣體中c（CO）不變 

c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為　　℃

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是  （　�。�

A.提出原子學(xué)說        B.提出分子學(xué)說   

    C.發(fā)現(xiàn)元素周期律          D.提出電離學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計(jì)算結(jié)果)。

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