6．下列說法正確的是（　�。�
A．46g乙醇中含極性鍵數(shù)目為8NA
B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O中消耗1mol還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C．向1L1mol•L-1CH3COOH溶液中加入足量的鐵粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫分子數(shù)為0.5NA
D．在6CO2+12H218O=C6H12O6+618O2+6H2O中，每產(chǎn)生13.44L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），凈減水分子數(shù)為1.2NA

分析 A、乙醇中含有的6條C-H鍵和1條C-O鍵為極性鍵；
B、反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗還原劑H2S2mol；
C、求出醋酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和醋酸反應(yīng)時(shí)，2molH+～1mol氫氣來分析；
D、在6CO2+12H218O=C6H12O6+618O2+6H2O中，當(dāng)生成6mol氧氣時(shí)，凈消耗6mol水．

解答 解：A、乙醇中含有的6條C-H鍵和1條C-O鍵為極性鍵，故46g乙醇即1mol乙醇中含7NA條極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗還原劑H2S2mol，故當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中醋酸的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而鐵和醋酸反應(yīng)時(shí)，2molH+～1mol氫氣，故1mol醋酸生成0.5mol氫氣即0.5NA個(gè)氫氣分子，故C正確；
D、在6CO2+12H218O=C6H12O6+618O2+6H2O中，當(dāng)生成6mol氧氣時(shí)，凈消耗6mol水，故當(dāng)生成13.44L氧氣即0.6mol氧氣時(shí)，則凈消耗0.6mol水即0.6NA個(gè)水分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（　　）
A．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3
B．氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)
C．在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小，水的這種性質(zhì)對(duì)水生生物的生存有重要意義
D．相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列9種物質(zhì)，根據(jù)要求填空：①O2  ②NH4NO3  ③Na2O2�、躈aOH�、軨H4　⑥CO2�、逳H3　⑧I2⑨H2O
（1）含有離子鍵和共價(jià)鍵的是②③④；含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是⑤⑥⑦⑨．（填序號(hào)）
（2）書寫③電子式：；結(jié)構(gòu)式⑥O=C=O．
（3）用電子式表示物質(zhì)⑨的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．符合通式CnH2n+2（n≥1）且相對(duì)分子質(zhì)量不相等的有機(jī)物為同系物
B．符合同一通式且相對(duì)分子質(zhì)量不相等的有機(jī)物為同系物
C．乙醇和甲醚不是同系物但是同分異構(gòu)體
D．CH3CH2CHO、CH2═CHCH2OH、三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．同溫、同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如下圖，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
A．NH4Cl   （NH4）2SO4   CH3COONaB．（NH4）2SO4  NH4Cl   CH3COONa
C．（NH4）2SO4  NH4Cl   NaOHD．CH3COOH   NH4Cl   （NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．CH3Cl與氯氣作用生成CHCl3的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．
則：（1）①B是CH3COONa溶液，C是鹽酸．
②常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=14（填某個(gè)數(shù)）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則：（Ⅰ）上述關(guān)系一定不正確的是②（填序號(hào)）．
（Ⅱ）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為① （填序號(hào)）．
（Ⅲ）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是：（　�。�
A．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%
B．若再通入B，則再次達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大
C．在容器中加入催化劑，則B的轉(zhuǎn)化率增大
D．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高時(shí)，圖中θ＞45°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Na2O2、Na2O、NaOH、NaCl可按照某標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)：①鈉鹽、②電解質(zhì)、③鈉的化合物、④鈉的含氧化合物．上述分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④

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