Question

2．（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．
則：（1）①B是CH₃COONa溶液，C是鹽酸．
②常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=14（填某個數(shù)）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      ②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
則：（Ⅰ）上述關(guān)系一定不正確的是②（填序號）．
（Ⅱ）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為① （填序號）．
（Ⅲ）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

Answer 1

分析 （1）①A、C溶液的pH相同，A、C為NH₄Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液．故A為NH₄Cl溶液，B為CH₃COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO₃溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．
②根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達式計算出pH_b、pH_c，然后根據(jù)水的離子積計算出pH_b+pH_c；
（2）（I）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
（II）若溶液中只有一種溶質(zhì)，為NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度很小；
（III）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H⁺）、c（OH^-）相對大�。�

解答 解：（1）①CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃四種溶液，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解成堿性，促進水的電離；NH₄Cl溶液為強酸弱堿鹽，水解成酸性，促進水的電離；鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，NaNO₃為強酸強堿鹽，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，則A、C為NH₄Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，故A為NH₄Cl溶液，B為CH₃COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO₃溶液，
故答案為：CH₃COONa；鹽酸；
②常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$-lgc（H⁺）=-lg10^-14=14，
故答案為：14；
（2）（I）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，如果c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故②錯誤，
故答案為：②；
（II）若溶液中只有一種溶質(zhì)，為NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），但水解程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：①；
（III）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，
故答案為：中性．

點評 本題考查鹽的水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液酸堿性確定其它離子濃度相對大小，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，題目難度不大．