8．已知某有機物A分子式為C5H10O2，且能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則A的同分異構(gòu)體數(shù)目共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 分子式為C5H10O2且遇NaHCO3溶液能產(chǎn)生氣體，則該有機物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機物的異構(gòu)體數(shù)．

解答 解：分子式為C5H10O2且遇小蘇達能產(chǎn)生氣體，則該有機物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4．
故選C．

點評 本題主要考查同分異構(gòu)體書寫、官能團的性質(zhì)與確定等，難度中等，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，甲基與乙基均1種，丙基2種、丁基4種、戊基8種．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉、振蕩得到澄清溶液蝕刻液中一定不含Cu2+
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振蕩，靜置有機相呈現(xiàn)橙色氧化性：Cl2＞Br2
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某氣態(tài)烴A在標況下的密度為1.875g/L，將A通入溴水中，反應后液體會分為兩層，下層液體物質(zhì)為B．
（1）B的名稱為1，2-二溴丙烷．
（2）將B與氫氧化鈉溶液共熱，反應的化學方程式為：CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OH-CHOH-CH3+2NaBr．
（3）將（2）步反應的有機產(chǎn)物滴加到灼熱的黑色氧化銅粉末上，粉末會由黑變紅，反應的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）將（3）步反應有機產(chǎn)物再經(jīng)過兩步變化就可以得到乳酸（α-羥基丙酸），請寫出合成乳酸的流程示意圖．合成路線流程圖示例如下：．
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．科學家研制多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，下列關(guān)于化合物A的說法正確的是（　�。�
A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．分子中最少有4個碳原子共平面
C．能發(fā)生取代反應和銀鏡反應
D．與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結(jié)果偏高，其原因可能是（　�。�
A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作正確
C．滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡
D．配制標準溶液的Na0H中混有Na20雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液350mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制上述溶液需用到的玻璃儀器是量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為2.0g，某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為27.4 g．

（4）根據(jù)計算得知，用量筒量取所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL．若將原濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞49%（填“＜”、“=”或“＞”）；若將原硫酸與等質(zhì)量的水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度＜9.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以下元素均為短周期元素：
元素代號相關(guān)信息
M非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
AA的單質(zhì)與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是 內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第三周期中，C的簡單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機物中都含有E元素
（1）B在周期表中的位置第二周期第 VIA族，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的最低價含氧酸的電子式．
（3）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)．該反應的化學方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C；
（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分數(shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比為1：1反應的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（6）A的最高價氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示：
①X溶液中溶質(zhì)的化學式NaOH和Na2CO3．
②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
④C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑥$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有④⑥，不正確的理由分別④中水的狀態(tài)應為“g”，△H=+131．KJ/mol，⑥除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有②③，表示中和熱的熱化學方程式有⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國科學家合成镅的一種新同位素23595Am，與鈾23592U比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．它們互為同位素B．原子核中的中子數(shù)相同
C．具有相同的質(zhì)子數(shù)D．23595Am比23592U少3個中子

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