3．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結(jié)果偏高，其原因可能是（　�。�
A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作正確
C．滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡
D．配制標準溶液的Na0H中混有Na20雜質(zhì)

分析 用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，先分析不當(dāng)操作對消耗的標準溶液體積的影響，再根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$分析滴定誤差；等質(zhì)量的氫氧化鈉和Na2CO3消耗的酸前者大，所以標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)時造成V（堿）偏大；等質(zhì)量的氫氧化鈉和Na2O消耗的酸后者大，所以標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)時造成V（堿）偏小，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)，以酚酞為指示劑時等質(zhì)量的氫氧化鈉和Na2CO3消耗的酸前者大，所以標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)時造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$分析可知c（酸）偏高，故A正確；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致標準液的體積讀數(shù)偏小，則測定結(jié)果偏低，故B錯誤；
C．滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，導(dǎo)致消耗的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；
D．配制標準溶液的Na0H中混有Na20雜質(zhì)，等質(zhì)量的氫氧化鈉和Na2O消耗的酸后者大，所以標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)時造成V（堿）偏小，測定結(jié)果偏低，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查中和滴定的誤差分析，題目難度中等，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)操作方法對c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$的影響分析，若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏��；若標準溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為b
（a）  A        （b）  B       （c）  C       （d）  D
（3）在此表中所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族
（4）通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧．
（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中（請用化學(xué)式填寫）．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸其酸性最強的物質(zhì)是HClO4；用電子式表示“原子半徑最大的金屬元素與質(zhì)子數(shù)為16的元素形成的化合物”的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為，請用電子式表示A與C形成化合物的過程．
（2）E在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（3）下列說法正確的有①③④．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定
④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
（4）寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式NH3+H2S=NH4HS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有機物H的分子式為C6H10O4，1molH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成44.8LCO2（標準情況），H分子只含1個甲基．則H的結(jié)構(gòu)有（不含立體結(jié)構(gòu)）
A．4種B．6種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 開始分解的溫度分別為450℃和80℃]
（1）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+6H2O+O2↑．
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0kg廢料中銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol/LAl2（SO4）3溶液25L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知某有機物A分子式為C5H10O2，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則A的同分異構(gòu)體數(shù)目共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如圖所示：

Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)還原性．若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價為+3價，反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應(yīng)原理如下，請配平該反應(yīng)方程式：
2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-3CH3CHO+1Cr2（SO4）3+6H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意寫出其中一種即可）．
此時溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=2.2×10-3．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．請結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大；K+穿過陽離子交換膜進入陰極室，與OH-共同得到KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以HCHO和C2H2為有機原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物N（C4H8O2）．

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是DE（填序號）．
A．氧化反應(yīng)　B．取代反應(yīng)　C．消去反應(yīng)　D．加成反應(yīng)　E．還原反應(yīng)
（3）HOCH2C≡CCH2OH分子中在同一個平面的原子最多有8個．
（4）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有3種．
（5）A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中E的結(jié)構(gòu)簡式為

填寫下列空白：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為，B中的官能團名稱是醛基和醇羥基．
②D的分子式為C8H12O4．
③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．雖然有機化合物A、B的分子式不同，但它們所含元素只可能是碳、氫、氧中的兩種或三種．如果將A、B以任何一種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變，則A、B組成必須滿足的條件A、B 的分子式中氫原子的數(shù)目相同，且相差N個碳原子，同時相差2N個氧原子．

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