從①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中選出合適的物質(zhì)，實現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出化學反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式。
（1）實驗室制取CO2的反應                             
（2）實驗室制取H2的反應                              
（3）生成沉淀的反應                                  
（4）鹽與金屬的置換反應                              
（5）酸堿之間的中和反應                              

（10分，每空2分） （1）CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑+H2O
（2）Zn+2H+ = Zn2++H2↑  （3）Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO42+= BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓
（4）Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+  （5）H+ + OH－ = H2O

解析試題分析：（1）實驗室制取CO2需要的試劑是碳酸鈣和鹽酸，該反應是離子反應，方程式是CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑+H2O。
（2）實驗室制取H2需要的試劑是鋅互為鹽酸，該反應是離子反應，方程式是Zn+2H+ = Zn2++H2↑ 。
（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應可以生成沉淀，該反應是離子反應，方程式是生成沉淀的反應Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO42+= BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓。
（4）鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應，該反應是離子反應，方程式是Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+。
（5）酸堿之間的中和反應是離子反應，反應的離子方程式是H+ + OH－ = H2O。
考點：考查離子反應方程式的判斷和書寫
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和應試能力，提高學生的規(guī)范答題能力和學習效率。該題的關鍵是明確離子反應的含義以及發(fā)生的條件和書寫的原則。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SO2是大氣主要污染物，是形成酸雨的主要物質(zhì)．某校學習小組對有關問題進行了探究：精英家教網(wǎng)
（Ⅰ）已知反應：Na2SO3（固）+H2SO4（濃） 
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O學習小組依據(jù)此反應來制備SO2，并設計了如圖1裝置，則制備收集SO2并防止污染空氣，選擇的裝置從左至右的順序為
 
．
（Ⅱ）測定硫酸廠尾氣中SO2含量（不考慮尾氣中的SO3）．
方案甲 化學學習小組設計了如圖2裝置來測定硫酸廠尾氣中SO2含量．  通入氣體，A中顏色變淺．當A中顏色變?yōu)闊o色時，停止通入氣體．
（1）A中發(fā)生的離子反應方程式為：
 
．
（2）A中的試劑可用其它試劑替代，試寫出一種可替代的試劑為
 
．
（3）當A中顏色變?yōu)闊o色時沒有及時停止通氣體，則測得的SO2含量
 
．（填偏高、偏低或不變）
（4）若氣體流速為a L/min，A中c（I2）=6mol/L，溶液體積為VL．2分鐘時A中顏色變?yōu)闊o色． 則標準狀況下SO2的體積百分含量為
 
（假設通入的SO2被完全吸收）．
方案乙  學習小組設計了如下方案：尾氣
H2O2(過量)
溶液
Ba(OH)2過量
固體
某同學認為該方案無需使用H2O2，可直接將SO2通入過量的Ba（OH）2溶液中．你認為該同學是否正確并說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市高考模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出②中反應的化學方程式__________________________。

（2）如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。

①適當條件下合成某烴和水，該烴是       （填序號）。

A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物

②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入 2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v(H2)=      ；氫氣的轉(zhuǎn)化率=       ；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。

（3）如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4 (g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H1=―890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)    △H2=－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是____________________。

（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度（S）/g

溶度積（Ksp）

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10－9

2.6×10－9

 

（說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）

吸收CO2最合適的試劑是          (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定                        。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高一上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

從①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中選出合適的物質(zhì)，實現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出化學反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式。

（1）實驗室制取CO2的反應                             

（2）實驗室制取H2的反應                              

（3）生成沉淀的反應                                  

（4）鹽與金屬的置換反應                              

（5）酸堿之間的中和反應                              

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中選出合適的物質(zhì)，實現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出化學反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式。
（1）實驗室制取CO2的反應________
（2）實驗室制取H2的反應________
（3）生成沉淀的反應________
（4）鹽與金屬的置換反應________
（5）酸堿之間的中和反應________

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