設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA

　

B．

常溫下，1L 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

　

C．

常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

　

D．

電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉移電子數(shù)為0.3NA


考點：

阿伏加德羅常數(shù)．.

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A、標況下，乙醇是液體，無法計算乙醇的物質的量；

B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液中離子總數(shù)增大；

C、根據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡式計算出5.6g混合物含有的碳原子數(shù)目；

D、根據(jù)氧氣的物質的量及電子守恒計算出轉移的電子數(shù)．

解答：

解：A、在標準狀況下，乙醇不是氣體，無法計算11.2L乙醇的物質的量，故A錯誤；

B、1L 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子總物質的量大于0.3mol，離子總數(shù)大于0.3NA，故B錯誤；

C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.4NA，故C正確；

D、電解硫酸銅溶液時，陽極生成的是氧氣，標準狀況下3.36L氣體的物質的量為0.15mol，轉移的電子的物質的量為0.6mol，電路中轉移電子數(shù)為0.6NA，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下物質的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容；要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．HA為強酸

B．該混合溶液pH＝7.0

C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在25℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是　(　　)

A.a點表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3mol·L-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c點NaOH溶液的體積小于10 mL

D.在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是：

　A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

　B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉移2 mol e-

　C．FeCl3溶液能使淀粉- KI試紙變藍

　D．I2具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1) 在標準狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質量為              。

(2)等質量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質量之比為               ；同溫同壓下的體積比為              ；其中氧元素的原子個數(shù)比為               。

(3)常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例，表明反應原理（用離子方程式表示）：

                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分別含有下列4種雜質的純堿樣品，當含雜質的質量分數(shù)相同時，取等質量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（　�。�

雜質：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．

　

A．

①②④③

B．

③④①②

C．

②①④③

D．

④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：


某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42﹣的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為（　�。�

　

A．

11.2 g

B．

16.8 g

C．

19.6 g

D．

22.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

含1 mol溶質的任何溶液，物質的量濃度一定相等

　

B．

配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

　

C．

體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數(shù)一定相同

　

D．

1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+與Cl﹣的物質的量濃度都是0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（   ）

A．化合反應         B．分解反應         C．置換反應    D．復分解反應

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