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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數為0.5NA

　

B．

常溫下，1L 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.3NA

　

C．

常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4NA

　

D．

電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉移電子數為0.3NA


考點：

阿伏加德羅常數．.

專題：

阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

分析：

A、標況下，乙醇是液體，無法計算乙醇的物質的量；

B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液中離子總數增大；

C、根據乙烯和環(huán)丙烷的最簡式計算出5.6g混合物含有的碳原子數目；

D、根據氧氣的物質的量及電子守恒計算出轉移的電子數．

解答：

解：A、在標準狀況下，乙醇不是氣體，無法計算11.2L乙醇的物質的量，故A錯誤；

B、1L 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數目增多，所以溶液中含有的離子總物質的量大于0.3mol，離子總數大于0.3NA，故B錯誤；

C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子數為0.4NA，故C正確；

D、電解硫酸銅溶液時，陽極生成的是氧氣，標準狀況下3.36L氣體的物質的量為0.15mol，轉移的電子的物質的量為0.6mol，電路中轉移電子數為0.6NA，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下物質的狀態(tài)，阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容；要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．HA為強酸

B．該混合溶液pH＝7.0

C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在25℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是　(　　)

A.a點表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3mol·L-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c點NaOH溶液的體積小于10 mL

D.在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是：

　A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

　B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉移2 mol e-

　C．FeCl3溶液能使淀粉- KI試紙變藍

　D．I2具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1) 在標準狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質量為              。

(2)等質量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質量之比為               ；同溫同壓下的體積比為              ；其中氧元素的原子個數比為               。

(3)常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例，表明反應原理（用離子方程式表示）：

                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分別含有下列4種雜質的純堿樣品，當含雜質的質量分數相同時，取等質量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（　�。�

雜質：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．

　

A．

①②④③

B．

③④①②

C．

②①④③

D．

④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：


某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42﹣的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為（　　）

　

A．

11.2 g

B．

16.8 g

C．

19.6 g

D．

22.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　　）

　

A．

含1 mol溶質的任何溶液，物質的量濃度一定相等

　

B．

配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

　

C．

體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數一定相同

　

D．

1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+與Cl﹣的物質的量濃度都是0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（   ）

A．化合反應         B．分解反應         C．置換反應    D．復分解反應

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