Question

某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2﹣的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為（　　）

A．

11.2 g

B．

16.8 g

C．

19.6 g

D．

22.4 g

Answer 1

考點：

有關混合物反應的計算．.
專題：	守恒法．
分析：	根據(jù)H+、Fe3+都能與Fe反應生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，由硫酸根離子的物質的量可知反應后溶液中Fe2+的物質的量，減去原溶液中Fe3+、Fe2+物質的量，根據(jù)電荷守恒計算原溶液中Fe3+、Fe2+物質的量，可計算最多溶解的鐵粉的質量．
解答：	解：溶液中n（SO42﹣）=0.1L×6mol•L﹣1=0.6mol， FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質的量也相同，則有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），設Fe2+、Fe3+、H+三種離子物質的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol， H+、Fe3+都能與Fe反應生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n（FeSO4）=0.6mol，根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質的量為0.6mol﹣0.2mol﹣0.2mol=0.2mol， 則此溶液最多溶解鐵粉的質量為0.2mol×56g/moL=11.2g， 故選A．
點評：	本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，注意用電荷守恒和質量守恒去解答，也可以根據(jù)氫離子、鐵離子計算溶解的Fe的質量．