A. | 鈉與水的反應(yīng) Na+H2O═OH-+H2↑ | |
B. | NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng) CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
C. | 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板 Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
D. | AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
分析 A.反應(yīng)生成NaOH和氫氣;
B.反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳,碳酸氫根離子不能拆分;
C.電子、電荷不守恒;
D.反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉、水.
解答 解:A.鈉投入到水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A錯誤;
B.NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故B錯誤;
C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故C錯誤;
D.AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③④ | B. | ②③⑥ | C. | ①⑥ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+才檢驗:加入NaOH濃溶液,加熱,將潤濕的藍色石蕊試紙放在試管口 | |
B. | Cl-檢驗:加入稀硝醉酸化,再加AgNO3溶液 | |
C. | SO42-檢驗:加入稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液 | |
D. | K+檢驗:進行焰色反應(yīng),透過藍色鉆玻璃觀察 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯水加入有色布條后,有色布條褪色,說明氯水中有HClO分子存在 | |
B. | 制取漂白液的離子方程式是:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1 | |
C. | 1mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol | |
D. | 向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,加入氯水,溶液顯血紅色,說明原溶液中含有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 為使反應(yīng)充分進行,應(yīng)將鹽酸分次加入堿液中 | |
B. | 為使反應(yīng)剛好完全進行,應(yīng)使用濃度和體積相同的NaOH和HCl溶液 | |
C. | 測量初始溫度時,測量鹽酸后需清洗溫度計再測量NaOH溶液溫度 | |
D. | 如無玻璃環(huán)形攪拌棒,可利用鐵絲或銅絲代替 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存 | |
B. | 能使含I2的淀粉溶液藍色褪去,說明NaHSO3溶液具漂白性 | |
C. | NaHSO3溶液c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-) | |
D. | 和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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