【題目】有機(jī)玻璃是一種重要的塑料,有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水,并可以發(fā)生以下變化:

請(qǐng)回答:

(1)B分子中含有的官能團(tuán)是________、________。

(2)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于________(選填序號(hào))。

①氧化反應(yīng)、谶原反應(yīng)、奂映煞磻(yīng)、苋〈磻(yīng)

(3)C的一氯代物D有兩種,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(4)A生成B的化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。

【答案】 碳碳雙鍵 羧基 ②③ CH3CH(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH

【解析】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng),說(shuō)明其中含有碳碳雙鍵;同時(shí)A又能水解生成甲醇,說(shuō)明A屬于酯,B屬于羧酸,因此,B中必然含有羧基﹣COOH;又知A水解過(guò)程中破壞的只是酯基,而碳碳雙鍵保留了下來(lái),B中應(yīng)還含有C=C雙鍵,B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說(shuō)明了B含有C=C雙鍵,根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子,而它水解又生成了甲醇和B,因此B中有4個(gè)碳原子,B轉(zhuǎn)化成C的過(guò)程中沒(méi)有碳原子的變化,即C中也只有4個(gè)碳原子,C的一氯代物D有兩種,得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH3COOH,故BCH2=CCH3COOH,ACH2=CCH3COOCH3,A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃,機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,

1BCH2=CCH3COOH,含有碳碳雙鍵、羧基,

2CH2=CCH3COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHCH3COOH,該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng),

3)由上述分析可知,CCH3CHCH3COOH,

4CH2=CCH3COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=CCH3COOH,反應(yīng)方程式為:

CH2=CCH3COOCH3+H2OCH2=CCH3COOH+CH3OH,

5CH2=CCH3COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃,機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+數(shù)約是(
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。(提示:檢驗(yàn)酸的酸性強(qiáng)弱可用強(qiáng)酸制取弱酸)

(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽,分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。

(2)裝置B中所盛試劑是________________________________________,其作用是_____________。

(3)裝置C中所盛試劑是___________________________________________,

C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

(4)由此得到的結(jié)論是酸性:________>________>________。___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求寫出方程式。

1CH3CH==CHCHO與足量的氫氣一定條件下反應(yīng):____________________________。

2CH2ClCH2CH2OH在濃硫酸催化下加熱:_____________________________________。

3苯酚中加足量濃溴水:___________________________________。

4nHOCH2CH2COOH→ ________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號(hào))。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):

回答下列問(wèn)題:

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為____________。

③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式_________________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋:___________________。

(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN,方案如下:

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用:

_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是 ( )

A. 活化分子能量明顯增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分?jǐn)?shù) D. 降低反應(yīng)所需能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=lg[OH])pH的變化關(guān)系如圖所示則

A. M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)

C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自來(lái)水是用氯氣殺菌消毒的,不法商販用自來(lái)水冒充純凈水銷售,為辨別純凈水真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別(
A.酚酞試液
B.氯化鐵溶液
C.硝酸銀溶液
D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

(1)鎂熱還原法可制備銣、鈦等金屬,已知下列物理常數(shù):

Mg

Rb

RbCl

MgCl2

熔點(diǎn)/℃

648

38.89

718

714

沸點(diǎn)/℃

1107

688

1390

1412

在750℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)用鎂還原RbCl制Rb,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_________________________________(用文字和化學(xué)方程式說(shuō)明)。

(2)無(wú)機(jī)抗菌劑Mg2ClO(OH)3·H2O(堿式次氯酸鎂)可由MgCl2、NaOH及Cl2反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(3)CaC2冶鎂的原理為CaC2(s)+MgO(s)CaO(s)+Mg(g)+2C(s) △H,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Mg的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

①△H__________(填“>"或“<”,下同)0。

②已知A、B中固體總質(zhì)量相等,則:A__________B。

(4)Mg(OH)2漿液可脫除煙氣中的SO2,其脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

Mg(OH)2漿液脫除SO2的過(guò)程中包含的主要反應(yīng)如下:

Ⅰ.Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

Ⅱ.MgSO3+SO2+H2O=Mg(HSO3)2

Ⅲ.Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O

Ⅳ.2MgSO3+O2=2MgSO4

已知:20℃時(shí),H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7;25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3,的溶解度為0.646g。

①脫硫過(guò)程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②約900s之后,脫硫效率明顯降低,其原因是________________________。

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