某苯的衍生物，含有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應(yīng)的衍生物種類有：

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

A

【解析】

試題分析：不與氫氧化鈉反應(yīng)，說(shuō)明分子中不含酚羥基，則O原子乙醇羥基或醚鍵存在，根據(jù)該有機(jī)物的分子式，所以兩個(gè)對(duì)位的取代基中都必須有C原子，所以符合題意的有機(jī)物是對(duì)甲基苯甲醇或是對(duì)甲基苯甲醚，答案選A。

考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省婁底市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)I~IV的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．實(shí)驗(yàn)II：溶液顏色變紅

C．實(shí)驗(yàn)III：放出大量氣體

D．實(shí)驗(yàn)IV：先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出A中的反應(yīng)化學(xué)方程式

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，旋開(kāi)裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是 。

（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有 性 。

（4）實(shí)驗(yàn)后，測(cè)定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見(jiàn)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種意見(jiàn)成立。選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

（5）另一小組利用裝置D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用注射器向裝置D共注入v mL實(shí)驗(yàn)室制備SO2的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色，停止實(shí)驗(yàn)。

該小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是_____________。

（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng):

①中生成氣體A:___________ __。

②中生成溶液H:____________ _。

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0 ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55 ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為_(kāi)__________mol/L、c（Fe3+）為_(kāi)__________mol/L、c（Cl-）為_(kāi)__________mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)? mol/L)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是：

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有五種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是：

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選考（13分）【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為 ；A→B的反應(yīng)類型 ；

（2）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)式為 。 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C： ；

E→F： 。

（4）寫(xiě)出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①屬于酯類；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體。

④核磁共振氫譜有三個(gè)峰，且峰面積比為6:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

TESLA電動(dòng)汽車的電池采用了松下提供的NCA系列（鎳鈷鋁體系）的18650A型鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池。電池正極材料為鈷酸鋰(LiCoO2)，負(fù)極材料是石墨(C6)。電池反應(yīng)為： LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比，具有高比能量(比能量指的是單位重量或單位體積的能量)的特點(diǎn)

B．廢舊鋰離子電池先進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨（C6）中而利于回收

C．放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

D．充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14．已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。

（1）甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　。

（2）乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kJ。

寫(xiě)出乙燃燒的熱化學(xué)方程式                                        。

（3）丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該可燃性氣體與氫氣1:1加成后的產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式                      

                                   。

（4）由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

①已知W為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置　　　　　　。寫(xiě)出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式　                                               。

②X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，

1mol Q分解時(shí)，有2 mol電子轉(zhuǎn)移。Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是              

　                。將Q裝入密閉容器中，加熱到T ℃，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得密閉容器中氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的1.25倍。Q的分解率為　　　　　     　。

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