1．完全中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸溶液的體積比為2：1．

分析 鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸，n（Ba（OH）2）是相等的，令n（Ba（OH）2）=1mol，計算需要鹽酸、硫酸的物質(zhì)的量，二種酸的濃度相等則其體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，令n（Ba（OH）2）=1mol，
鹽酸為一元酸，生成正鹽消耗n（HCl）=2n（Ba（OH）2）=2mol，
硫酸為二元酸，生成正鹽消耗n（硫酸）=n（Ba（OH）2）=1mol，二種酸的濃度相等則其體積之比等于物質(zhì)的量之比，即2：1，故答案為：2：1．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算，難度不大，注意生成正鹽時酸與氫氧化鋇的物質(zhì)的量關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有（　�。�
A．氯分子B．氯原子C．氯離子D．氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．影響水的離子積大小的因素是（　　）
A．濃度B．溫度C．壓強(qiáng)D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．25℃，將0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1L 混合后，pH=5（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
①混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
②（i） c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
（ii） c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗設(shè)計方案或判斷正確的是（　　）
A．通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶可除去二氧化碳中混有的HCl氣體
B．向飽和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固體后，恢復(fù)到原來的溫度時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大
C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-
D．回收KMnO4加熱分解產(chǎn)生的MnO2，可用溶解→過濾→洗滌→干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度時反應(yīng)C（S）+2H2?CH4的K=8.28，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7mol/l、CH40.2mol/l 時，上述反應(yīng)（　　）
A．正向移動B．逆向移動C．達(dá)到平衡D．不一定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．①36g水中氧原子的物質(zhì)的量為：2mol．
②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為2：5．
③含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、W同主族，X、Y的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
①請畫出X2-的結(jié)構(gòu)示意圖
②用電子式表示出化合物YZ的形式過程
③已知1molY 的單質(zhì)在足量W2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，

發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．該反應(yīng)中要求選用70%的硫酸，濃度不能過大也不能過小，其原因是該反應(yīng)是離子反應(yīng)，實質(zhì)是2H++SO32--=H2O+SO2．硫酸過濃，H+濃度小，不利反應(yīng)進(jìn)行；硫酸濃度過小，水就多，生成的SO2易溶于水，一般情況采用70%的H2SO4．
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d （填序號）．
（4）實驗室中也可用銅和濃硫酸加熱來制取二氧化硫
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2 ↑+2H2O
②下列溶液中，不能鑒別SO2和CO2氣體的是bdf（填字母編號）．
a．酸化的Ca（NO3）2溶液  b．澄清石灰水   c．FeCl3和BaCl2混合溶液
d．Na2SiO3溶液         e．溴水         f．CaCl2溶液
③過量的銅和含 x molH2SO4的濃硫酸混合共熱，共收集到22.4y L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體后，再給反應(yīng)容器中加入過量的鐵粉，經(jīng)過充分反應(yīng)后，反應(yīng)掉的鐵粉的質(zhì)量為56（x-y）g
實驗二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
 
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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