16．下列實驗設計方案或判斷正確的是（　　）
A．通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶可除去二氧化碳中混有的HCl氣體
B．向飽和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固體后，恢復到原來的溫度時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大
C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-
D．回收KMnO4加熱分解產(chǎn)生的MnO2，可用溶解→過濾→洗滌→干燥

分析 A．NaOH和二氧化碳、HCl都反應；
B．飽和的NaOH溶液中加入少量的氧化鈉固體后，氧化鈉和水反應生成NaOH，導致溶液為過飽和溶液，有NaOH固體析出，恢復到原來的溫度時溶液濃度不變；
C．與氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀還可能是氯化銀；
D．高錳酸鉀是易溶于水的固體，二氧化錳是難溶于水的固體，所以可以采用溶解過濾方法分離．

解答 解：A．NaOH和二氧化碳、HCl都反應，應該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故A錯誤；
B．飽和的NaOH溶液中加入少量的氧化鈉固體后，氧化鈉和水反應生成NaOH，導致溶液為過飽和溶液，有NaOH固體析出，恢復到原來的溫度時溶液濃度不變，則其物質(zhì)的量濃度不變，故B錯誤；
C．與氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀還可能是氯化銀，所以不能確定一定含有硫酸根離子，故C錯誤；
D．高錳酸鉀是易溶于水的固體，二氧化錳是難溶于水的固體，所以可以采用溶解→過濾→洗滌→干燥方法分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及除雜、物質(zhì)分離和提純、離子檢驗等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗原理是解本題關鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異性采用不同的分離提純方法，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于氯氣的說法中，正確的是（　�。�
A．是一種無色無味的氣體B．遇水蒸氣會形成白霧
C．和水反應生成兩種酸D．具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或分離方法錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．提取溴水中的溴：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液
D．用結晶、重結晶除去KNO3中的少量NaCl雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．1 mol•L-1  HCl溶液：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
D．0.1 mol•L-1NaOH溶液與等體積pH=1的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有人欲配制濃度較大的含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．Na+、Cu2+、NO3-、OH-D．NH4+、Ba2+、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．完全中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸溶液的體積比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既能導電，又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硝酸鉀D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可以說明NH3分子是極性分子的理由（　�。�
A．NH3中含有的3個N-H鍵是等同的B．NH3中N-H鍵之間的夾角為107°18′
C．NH3分子空間構型為三角錐形D．NH3的熔點比水的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42- （aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中FeCl3溶液與PbS反應生成PbCl2和S的離子方程式為PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S
，步驟Ⅰ中另一個反應是H2O2與FeCl2、鹽酸反應生成FeCl3，實現(xiàn)FeCl3的重復利用，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入鹽酸的另一個目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應PbCl2（s）+2Cl-（aq）$\stackrel{降溫}{?}$PbCl42-（aq）逆向移動，使PbCl42-不斷轉化為PbCl2晶體而析出．
（3）寫出PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）濾液3是鹽酸．
（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸（22%～28%），充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，鉛蓄電池充電時陰極的電極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-．

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