Question

為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg~50 mg的碘酸鉀。為    檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為合格的加碘食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，加水溶解。將得到的溶    液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。再將該溶液用        0.03 mol·L^－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)消耗18.00 mL硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色剛好褪去，反應(yīng)的離子方程式是I₂+2S₂O^2－₃=2I^－+S₄O^2－₆。

(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO^－₃，配平離子方程式。

       IO^－₃+     I^－+     H⁺=     I₂+     H₂O

(2)若要檢驗(yàn)食鹽中是否含有K⁺，實(shí)驗(yàn)操作是                                        

                                                       。

(3)工業(yè)上用石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO₃。電解時(shí)，鐵做      (填“陽極”或“陰極”)，石墨電極上的電極反應(yīng)式是                                   ，電解過程中鐵電極附近溶液的pH          (填“變大”、“交小”或“不變”)。

(4)該食鹽樣品中KIO₃的含量是     mg·kg^－1。

Answer 1

(1)1  5  6  3  3  (1分)

(2)用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取食鹽放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則證明食鹽中含有K⁺(2分)

(3)陰極(1分)；I^-+3H₂O－6e^-===IO₃^-+6H⁺(2分)  變大(1分)

(4) 54mg·kg^-1(2分)(原題是45mg·kg^-1)

解析:

本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)及計(jì)算。關(guān)鍵在于明確氧化還原反應(yīng)原理及守恒原理的應(yīng)用。(1)利用電子得失守恒和質(zhì)量守恒配平離子方程式，IO^－₃+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O。(2) 用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取食鹽在無色火焰上灼燒，再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，如呈紫色，說明有K⁺，如果不呈紫色，說明沒有K⁺。(3)鐵只能做陰極,發(fā)生的反應(yīng)為6H⁺+6e=3H₂，消耗了H⁺，促進(jìn)水的電離，使c(OH^-)增大，pH值增大；石墨做陽極，發(fā)生的反應(yīng)為I^--6e+3H₂O= IO₃^－+6H⁺。

(4) 由上述方程式可找出KIO₃、I ₂之間的關(guān)系：KIO₃～6I₂

m(KIO₃)=[(0.03×0.018) /6]×214×1000=23.112mg，該食鹽樣品中KIO₃的含量為

23.112/0. 428=54 mg·kg^-1。