(5分)為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有18～50毫克的碘元素。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品500克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.01mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液滴定，用去10.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。用雙線橋法標(biāo)注①的電子轉(zhuǎn)移情況并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。
（有關(guān)反應(yīng)：①IO3－＋5I－＋6 H＋==3I2＋3H2O   ②I2＋2Na2S2O3="=2" NaI＋Na2S4O6）

4.23mg/1KG 不合格

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg～50mg的碘酸鉀．為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否是加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀-淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O        
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計(jì)）應(yīng)在20～50mg/Kg．制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑       
KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
方法2：堿性條件下，KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑
方法3：I2
H2O2，H+
70℃
HIO3
K2CO3
KIO3
（1）與方法3相比方法1的不足是
生成氯氣有污染
生成氯氣有污染
、方法2的不足是
方法二消耗大量電能
方法二消耗大量電能
．
（2）方法2選用的電極是惰性電極，則其陽(yáng)極反應(yīng)式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
．
（3）方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是
H2O2分解，I2升華
H2O2分解，I2升華
．
（4）制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用
冰水
冰水
洗滌2-3次，干燥后得產(chǎn)品．
（5）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．為測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的方案如下．請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測(cè)定結(jié)果：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解．   
b．
用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
．
c．向錐形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)．d．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次．
滴定次數(shù) 盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O4溶液的讀數(shù)
滴定前刻度（/mL） 滴定后刻度（/mL）
1 1.02 11.03
2 2.00 11.99
3 0.20 10.20
三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如右表．則所測(cè)加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3w
1270
3w
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg~50 mg的碘酸鉀。為    檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為合格的加碘食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，加水溶解。將得到的溶    液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。再將該溶液用        0.03 mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)消耗18.00 mL硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色剛好褪去，反應(yīng)的離子方程式是I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6。

(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO－3，配平離子方程式。

       IO－3+     I－+     H+=     I2+     H2O

(2)若要檢驗(yàn)食鹽中是否含有K+，實(shí)驗(yàn)操作是                                        

                                                       。

(3)工業(yè)上用石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO3。電解時(shí)，鐵做      (填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極上的電極反應(yīng)式是                                   ，電解過(guò)程中鐵電極附近溶液的pH          (填“變大”、“交小”或“不變”)。

(4)該食鹽樣品中KIO3的含量是     mg·kg－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：

IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

 

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