兩元素A、B可以構(gòu)成AB2型化合物,AB2中共38個(gè)電子。若AB2為離子化合物,其化學(xué)式為_____________;若AB2為共價(jià)化合物,其化學(xué)式為____________,結(jié)構(gòu)式為___________。

解析:由電子總數(shù)可推知質(zhì)子總數(shù)也是38,由AB2可推出A為+2價(jià),B為-1價(jià)或A為+4價(jià),B為-2價(jià),但一般不存在+4價(jià)的離子,故若為離子化合物,只能是A2+和B-構(gòu)成,則A從Be、Mg、Ca中選擇,B從H、F、Cl中選擇,湊出38個(gè)質(zhì)子即可;若為共價(jià)化合物,則A為+4價(jià),B為-2價(jià),A從C、Si、S中選擇,B從O和S中選擇。

答案:CaF2  CS2  S=C=S

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

六種短周期元素A、B、C、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小,其中X、Y、Z原于核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物;C與X處于同周期,B+與C2-的核外電子排布相同,A與B處于同周期,且可形成BA型化合物.
請(qǐng)回答:
(1)Y元素的名稱是
 
;
(2)A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
 (用離子符號(hào)表示);
(3)判斷化合物XZ4A的溶液的酸堿性
 
 (填“酸性”、“中性”或“堿性”,),其原因是
 
(用離子方程式表示).
(4)Z的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)式為
 

(5)由Y和Z兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol,請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(分)A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其中,C與E可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的兩種離子化合物;A與E同主族;B與E的原子序數(shù)之和等于C與D的原子序數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題:

   (1)C與E形成的一種化合物可與BC2發(fā)生氧化還原反應(yīng),該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是                  ;

   (2)由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽,溶于水后得到的溶液中存在     種平衡體系,該溶液中各種離子間的電荷守恒關(guān)系式為       

   (3)等物質(zhì)的量的D單質(zhì)與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng),生成一種鹽、水和一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   

   (4)以金屬Pt為電極,以E的氫氧化物的溶液作電解質(zhì)溶液,將A、C的單質(zhì)分別通入到兩個(gè)電極上,可以構(gòu)成原電池。該電池中,在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是             , 負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素X和Y在元素周期素中處于相鄰周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21,Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是(     )

A.X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)

B.Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)

C.X和Y構(gòu)成一種陰離子,這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素陽離子

D.X元素的一種單質(zhì)能有效地吸收太陽光線中的紫外線

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增.其中A、B、C三種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對(duì)電子.且未成對(duì)電子個(gè)數(shù)分別是23、2;DC 可以形成D2CD2C2兩種化合物�;卮鹣铝袉栴}:

1)已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g/L,則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為???? 。

2A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>?????? (填元素符號(hào))。

3+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5……,推測(cè)D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第___電離能。

4AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于______________晶體.該晶體中A原子軌道的雜化類型為??????? 。

5CC形成原子個(gè)數(shù)比為13的常見離子.推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為???????????? 。

6CD形成的一種離子化合物D2C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體中陽離子的配位數(shù)為?????? 。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為????????? 。

已知該晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA.則晶胞邊長(zhǎng)a=?? cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

 

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