20．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．Cl2B．KNO3C．SO2D．Al

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；
B．硝酸鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質(zhì)，故B選；
C．二氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故C不選；
D．鋁是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是解題關鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�  
①鐵能被磁鐵吸引                                         ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素　
③鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強光         ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4
⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO．
A．①②④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某學習小組根據(jù)SO2的性質(zhì)進行如下相關實驗研究．
【制備SO2】按照如圖1裝置制備SO2．
（1）A試管中可觀察到的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，有無色氣體逸出，試管底部出現(xiàn)灰白色固體；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質(zhì)活性炭；臭氧、次氯酸．
（2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量“酸霧”產(chǎn)生．推測b處出現(xiàn)酸霧的主要化學反應方程式為SO3+H2O=H2SO4．
（3）SO2尾氣可以用濃氨水吸收．實驗室制備NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；圖2裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是ac（填序號）．
【SO2濃度檢測】
（4）學生用ME3-SO2型電化學傳感器測量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如圖3．電極Ⅱ的反應式為O2+4H++4e-═2H2O；當通入VmL氣體時，測得SO2濃度為amol/L．此時電解液中生成的n（H+）為2Va×10-3mol；
電化學傳感器靈敏度受溫度影響．若高于工作溫度時，測得SO2，濃度可能偏低，其原因可能是溫度升高，吸附在電極上的SO2減少，導致測得結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列粒子中不能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、S2-
C．NH4+、Cl-、K+、CO32-D．Ca2+、NO3-、HCO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．O3不僅有強氧化性，而且在大氣中還具有吸收紫外線的功能，下列關于4.8g O3的說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．含有原子個數(shù)為0.3NAB．分子個數(shù)約為6.02×1022
C．物質(zhì)的量是0.2molD．與質(zhì)量相等的O2所含原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了漂白性
B．鐵粉投入同濃度的Cu（NO3）2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁和冷的濃硫酸完全不反應
D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D．A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族．由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料．
（1）A的原子最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子，該層電子亞層有2種．描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應的實驗現(xiàn)象：有淡黃色粉末和無色液體生成．
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是H2SO4．寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：催化劑、吸水劑．
（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式．寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：取適量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子．
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是O（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是②③
①比較最高價氧化物對應水化物的酸性
②比較對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)
（5）C的氫化物固態(tài)時屬于分子晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鎂、鋇是位于同一主族的活潑的金屬元素．
回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層電子的電子排布式是：6s2．
（2）鋁也是一種活潑金屬，鋁的金屬性比鋇的弱（填“強”或“弱”）．工業(yè)上可用如下方法制取鋇：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，該法制鋇的主要原因是c（選填選項）
a．高溫時Al的活潑性大于Ba          b．高溫時BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
c．Ba的沸點比Al的低                d．高溫有利于BaO分解
兩個燒杯分別盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）2溶液，分別向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，兩燒杯中溶液導電能力隨滴入溶液體積的變化分別如圖中①、②所示．
（3）寫出Ba（OH）2溶液與H2SO4恰好反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
（4）寫出b點溶液中大量存在的陰離子的電子式：．
（5）a、b、c、d點溶液呈中性的是a、d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1-甲基丙醇C．二溴乙烷D．1，2，4-三甲苯

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